ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 9 (учебник)

      Mg
1. IIА п/гр, IIIм.
    ₁₉K 2е^–8е^–2e^– (1s²2s²2p⁶3s²)
    с.о. 0; +2.
2. Металл
3. Be < Mg < Ca
4. Na > Mg > Al
5. MgO — основный
6. Mg(OH)² — основание
7. —

   Для магния характерна металлическая химическая связь, проявляет общие физические свойства: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, пластичность. Металл серебристо-белого цвета.
а) 2Mg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O^–2
    Mg⁰ – 2е^–⟶ Mg⁺², вос–ль, ок–е ǀ4ǀ2
    O2⁰ + 4е^–⟶ 2O^–2, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
б) Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg+2Cl₂^–
    Mg⁰ – 2е^–⟶ Mg⁺², вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
    Cl₂⁰ + 2е^–⟶ 2Cl^–, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
в) Mg⁰ + S⁰ = Mg⁺²S^–2
    Mg⁰ – 2е^–⟶ Mg⁺², вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
    S⁰ + 2е^–⟶ S^–2, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
г) 3Mg⁰ + N₂⁰ = Mg₃⁺²N₂^–3
    Mg⁰ – 2е^–⟶ Mg⁺², вос–ль, ок–е 6ǀ3
    N₂⁰ + 6е^–⟶ 2N^–3, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
д) Mg⁰ + 2Н+Cl^– = Mg⁺²Cl₂^– + Н₂⁰
    Mg⁰ – 2е^–⟶ Mg⁺², вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
    2Н⁺ + 2е^–⟶ Н₂⁰, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1

   Аллотропия — это уникальное явление, позволяющее одному и тому же химическому элементу проявляться в различных формах, получаемых в результате различной атомной структуры и связей.
а) S₈ — ковалентная неполярная химическая связь;
б) H₂S — ковалентная полярная химическая связь.
   Ромбическая сера: обладает характерным ярко-желтым цветом и кристаллической структурой; устойчива к влаге, нерастворима в воде; имеет высокую температуру плавления.

а) S + 2Na = Na₂S
    Na⁰ – е^–⟶ Na⁺, вос–ль, ок–е ǀ2
    S⁰ + 2е^–⟶ S^–2, ок–ль, вос–е ǀ1
б) S + Ca = CaS
    Ca⁰ – 2е^–⟶ Ca⁺², вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
    S⁰ + 2е^–⟶ S^–2, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
в) 3S + 2Al = Al₂S₃
    Al⁰ – 3е^–⟶ Al⁺³, вос–ль, ок–е ǀ2
    S⁰ + 2е^–⟶ S^–2, ок–ль, вос–е ǀ3
г) S + ₂ = SO₂
    S⁰ – 4е^–⟶ S⁺⁴, вос–ль, ок–е ǀ1
    O₂⁰ + 4е^–⟶ 2O^–2, ок–ль, вос–е ǀ1
д) S + H₂ = H₂S
    Н₂⁰ – 2е^–⟶ 2Н⁺, вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
    S⁰ + 2е^–⟶ S^–2, ок–ль, вос-е ǀ2ǀ1
е) S + 3F₂ = SF₆
    S⁰ – 6е^–⟶ S⁺⁶, вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
    F₂⁰ + 2е^–⟶ 2F^–, ок–ль, вос–е ǀ6ǀ3

Al > Si > P — восстановительные свойства.
Al < Si < P — окислительные свойства.

а) азот
б) сера

Дано:
m(Mg) = 120 мг
ω(примесей) = 2%
φ(O₂) = 0,2
Найти:
V(воздуха) — ?
Решение:
2Mg + O2 = 2MgO
ω(в–ва) = 100% – ω(примесей) = 100% – 2% = 98% = 0,98
m(вещ-ва) = m(раст) · ω(в−ва); n = m/M
m(Mg) = 120 · 0,98 = 117,6 мг
n(Mg) = 117,6/24 = 4,9 моль
По уравнению реакции n(Mg) = 1/2n(O₂), из этого следует, что
n(O₂) = 2,45 моль
V = n · V_m
V(O2) = 2,45 · 22,4 = 55 мл
V(смеси) = V(вещ-ва)/φ(вещ-ва)
V(воздуха) = 55/0,2 = 275 мл = 0,275 л

Ответ: 0,275 л

Дано:
m(S) = 1,6 кг = 1600 г
η = 80% = 0,8
Найти:
V_практ(SO₂) — ?
Решение:
S + O₂ = SO₂
n = m/M
n(S) = 1600/32 = 50 моль
По уравнению реакции n(S) = n(SO₂), из этого следует, что
n(SO₂) = 50 моль
V = n · V_m
V_т(SO₂) = 50 · 22,4 = 1120 л
V_n = η · V_т
V_n(SO₂) = 0,8 · 1120 = 896 л

Ответ: 896 л

   SO₃ не соответствует H₂SO₃, потому что степень окисления серы в оксиде +6, а в кислоте +4. SO₃ соответствует серной кислоте H₂SO₂.

а) 2Mg + CO₂ ⟶ 2MgO + C
    Mg⁰ – 2е^–⟶ Mg⁺², вос–ль, ок–е ǀ4ǀ2
    С⁺⁴ + 4е^–⟶ С⁰, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
б) 3S + 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3SO₂
    S⁰ – 4е^–⟶ S⁺⁴, вос–ль, ок–е ǀ6ǀ3
    Cl⁺⁴ + 6е^–⟶ Cl^–, ок–ль, вос–е ǀ4ǀ2