ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 11 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Существенным отличительным признаком элементов является кислотный или основный характер соответствующих им оксидов и гидроксидов. Вы уже знаете, что металлы в степени окисления +1 и +2 образуют, как правило, осно́́вные оксиды, а в качестве гидроксидов — основания. Металлы с большим значением степени окисления (+6, +7) и неметаллы образуют кислотные оксиды, которым соответствуют кислородсодержащие кислоты.
   В чём причина такого необычного поведения Zn(OH)₂ как нерастворимого гидроксида? Опыт показывает, что гидроксид цинка проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведёт себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя с щёлочью.
   Вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или осно́вные свойства, называют амфотерными (от греч. амфотеро — и тот, и другой).
   Таким образом, гидроксиду цинка присущи амфотерные свойства: он может реагировать с кислотами как основание и с щелочами как кислота. Соответственно формулу этого соединения можно представить двояко:

   Тогда уравнения реакций гидроксида цинка с кислотой и с щёлочью можно записать так:

   В обоих случаях образуется растворимая соль.
   Аналогично гидроксиду цинка и соответствующий ему оксид цинка проявляет амфотерные свойства — образует соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями, например:

   ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

   В первой реакции оксид цинка ведёт себя как основный оксид, а во второй реакции выступает в роли кислотного оксида — образует соль, в которой цинк входит в состав кислотного остатка.
   Амфотерными являются оксиды и гидроксиды многих элементов, например бериллия, алюминия, хрома (III).
   Если элемент-металл проявляет несколько степеней окисления, то его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, осно́вные свойства, с высшей — кислотные, а с промежуточной — амфотерные. Например, для хрома:

   Амфотерные оксиды и гидроксиды образуют чаще всего те элементы, которые составляют побочные подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева. Эти элементы называют переходными элементами или переходными металлами.