ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 13 (учебник)

Учебник по химии 9 класс Габриелян 2020 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2020.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ.

Номер 1

Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щёлочи к ней приливают по каплям?

Ответ:

При введении щелочи в раствор соли переходного элемента важно контролировать скорость добавления. Это необходимо для того, чтобы избежать формирования избыточного щелочного окружения, которое может привести к образованию комплексных ионов. Многие переходные металлы обладают свойствами амфотерности, что означает, что их гидроксиды могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. В таких условиях совместное существование свободных ионов OH^– может вызвать дальнейшие реакции с амфотерным гидроксидом, образуя новые сложные соединения.
Таким образом, для успешного получения чистого амфотерного гидроксида требуется соблюдение строгих условий. При капельном добавлении щелочи можно добиться достижения оптимальной концентрации, что в свою очередь позволит контролировать процесс осаждения гидроксида.

Номер 2

Запишите уравнения реакций для следующих превращений. Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Ответ:

1. 2Be + O₂ = 2BeO
Ве ⁰ – 2е^–⟶ Ве⁺⁴, вос–ль, ок–е ǀ4ǀ2
O₂⁰ + 4е^–⟶ 2O^–2, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
2. BeO + SO₃ = BeSO₄
3. BeO + 2KОН = K₂BeO₂ + H₂O
4. BeO + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + H₂O
5. Be(OH)₂ + H₂SO₄ = BeSO₄ + 2H₂O
6. Be(OH)₂ + 2KOH = K₂BeO₂ + 2H₂O
7. Be(NO₃)₂ + 2КOH = 2КNO₃ + Be(OH)₂↓

Номер 3

Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённым ионным уравнениям.

Ответ:

а) Be(OH)₂ + 2H⁺ ⟶ Be²⁺ + 2H₂O
     1. Be(OH)₂ + H₂SO₄ = BeSO₄ + 2H₂O
     2. Be(OH)₂ + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + 2H₂O
б) Be(OH)₂ + 2OH^– ⟶ BeO₂^2– + 2H₂O
     1. Be(OH)₂ + 2KOH = K₂BeO₂ + 2H₂O
     2. Be(OH)₂ + 2LiOH =Li₂BeO₂ + 2H₂O

Номер 4

Докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы.

Ответ:

Амфотерность представляет собой уникальное свойство некоторых химических веществ, которые способны реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Это явление ставит под сомнение жесткое деление элементов на металлы и неметаллы, подчеркивая сложность и многогранность химической природы. Например, водород, который часто классифицируется как неметалл, может вести себя как металл в определенных условиях, образуя гидриды, а также как неметалл, реагируя с кислородом и образуя воду. Еще одним ярким примером амфотерности являются оксиды. Оксид алюминия, Al₂O₃, демонстрирует как кислотные, так и основные свойства, взаимодействуя с щелочами и кислотами соответственно.

Конец страницы