ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 12 (учебник)

https://lc.rt.ru/classbook/himiya-9-klass/vvedenie/6379
https://foxford.ru/wiki/himiya/amfoternost?utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.yandex.ru%2F
https://resh.edu.ru/subject/lesson/2684/main/

   Амфотерность — это удивительное свойство некоторых химических соединений, которое стирает четкие границы между металлами и неметаллами. Дело в том, что амфотерные соединения могут вести себя как кислоты, так и как основания в зависимости от условий реакции. Это яркое подтверждение того, что деление элементов на металлы и неметаллы не является абсолютным, а скорее относительным. В обычных условиях металлы склонны проявлять основные свойства, взаимодействуя с кислотами, отдавая электроны и образуя соли. Неметаллы же, наоборот, часто ведут себя как кислоты, присоединяя электроны и образуя кислотные оксиды. Однако амфотерные соединения обладают двойственной природой. Они могут отдавать электроны, как металлы, вступая в реакцию с кислотами, и одновременно принимать электроны, как неметаллы, реагируя с основаниями.
   Рассмотрим пример цинка — амфотерного металла.
   В реакции с кислотой, например, соляной, цинк ведёт себя как типичный металл: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
   Цинк отдаёт два электрона, образуя ион Zn²⁺, который соединяется с хлорид-ионами, образуя хлорид цинка (ZnCl₂). При этом выделяется водород (H₂).
Но в реакции с гидроксидом натрия, цинк проявляет уже свойства кислоты: Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
Здесь цинк присоединяет четыре гидроксид-иона (OH^–), образуя комплексный анион тетрагидроксоцинкат(II) [Zn(OH)₄]^2–. В результате реакции выделяется водород, а натрий образует соль Na₂[Zn(OH)₄].
   Таким образом, амфотерность показывает, что граница между металлами и неметаллами не абсолютна. В зависимости от условий реакции, одно и то же вещество может проявлять как основные, так и кислотные свойства.