ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 8 (учебник)

https://foxford.ru/wiki/himiya/obschaya-harakteristika-elementov-po-ih-polozheniyu-v-periodicheskoy-sisteme?utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.yandex.ru%2F
https://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/obobschenie-proydennogo-materiala/opisanie-elementa-po-polozheniyu-v-periodicheskoy-sisteme
https://xn--j1ahfl.xn--p1ai/library/algoritm_sostavleniya_harakteristiki_himicheskogo_el_194535.html
https://ppt-online.org/742794

      Калий: от атома до применения.
   Калий, элемент с порядковым номером 19 в Периодической системе, представляет собой серебристо-белый щелочной металл, играющий жизненно важную роль в природе и промышленности. Рассмотрим его свойства и особенности более подробно.
    1. Строение атома калия.
   Атом калия, с массовым числом 39, имеет в своем ядре 19 протонов и 20 нейтронов, обеспечивая ему положительный заряд +19. Для нейтрализации этого заряда атом калия содержит 19 электронов, которые распределяются по четырем электронным уровням: 2е, 8е, 8е, 1е. Наличие одного электрона на внешнем уровне делает калий весьма реакционноспособным. В химических реакциях он стремится отдать этот электрон, проявляя сильные восстановительные свойства. Это приводит к образованию катиона K+ со степенью окисления +1.
    2. Металлические свойства.
   Как типичный металл, калий характеризуется металлической кристаллической решеткой, где атомы связаны металлической связью. Это приводит к ряду свойств, характерных для металлов:
   — Высокая электропроводность. Свободные электроны в металлической решетке легко перемещаются под воздействием электрического поля, обеспечивая высокую проводимость электрического тока.
   — Высокая теплопроводность. Передача тепла в металлической решетке осуществляется за счет движения свободных электронов, что приводит к хорошей теплопроводности.
   — Пластичность. Металлическая связь позволяет атомам легко перемещаться друг относительно друга, что обеспечивает пластичность и ковкость.
   — Блеск. Свободные электроны отражают свет, придавая металлам характерный блеск.
    3. Реакционная способность калия.
   Калий относится к наиболее реакционноспособным металлам, что обусловлено его легкой отдачей внешнего электрона. Он активно реагирует с водой, кислородом, галогенами и другими неметаллами. При взаимодействии с водой калий выделяет водород и образует гидроксид калия. Реакция калия с водой протекает с выделением тепла, которое может привести к возгоранию водорода. С кислородом калий образует оксид калия. Взаимодействие с галогенами приводит к образованию галогенидов калия.
    4. Физические свойства калия.
   Калий — мягкий, легкоплавкий металл. Он легко режется ножом, имеет плотность 0,86 г/см3 и температуру плавления 63,5⁰C.
    5. Биологическое значение калия.
   Калий является важнейшим биогенным элементом, играющим ключевую роль в физиологических процессах живых организмов.
   — Участие в передаче нервных импульсов. Калий обеспечивает нормальную работу нервной системы, участвуя в передаче нервных импульсов.
   — Регуляция водного баланса. Калий вместе с натрием участвует в регуляции водного баланса организма.
   — Поддержание сердечно-сосудистой системы. Калий необходим для нормальной работы сердца, поддерживая его ритм и сократительную способность.
   — Участие в обмене веществ. Калий участвует в обмене углеводов, белков и жиров, помогая преобразовывать пищу в энергию.
    6. Применение калия.
   Калий находит широкое применение в различных областях: производство удобрений (соединения калия, например, хлорид калия (KCl), являются важнейшими компонентами минеральных удобрений, повышающих урожайность сельскохозяйственных культур); производство стекла и керамики (калий используют в производстве особо прочного стекла и керамики, придавая им специфические свойства); производство взрывчатых веществ (соединения калия, например, нитрат калия (KNO3), применяют в производстве черного пороха и других взрывчатых веществ); медицина (соли калия используют в медицине для лечения различных заболеваний, например, гипокалиемии); электрохимия (калий используют в производстве электрических аккумуляторов); химическая промышленность (калий и его соединения широко применяют в различных химических процессах, например, в качестве катализаторов и реагентов).
    7. Получение калия.
   Калий получают путем электролиза расплавленного хлорида калия (KCl).
    8. Меры предосторожности.
   Калий — очень реакционноспособный металл. При работе с ним необходимо соблюдать меры предосторожности:
   — Хранить калий в герметичных емкостях, защищенных от влаги и воздуха.
   — Не допускать контакта калия с водой, кислотами и другими окислителями.
   — При работе с калием использовать защитные очки, перчатки и спецодежду.
    9. Влияние калия на окружающую среду.
Избыток калия в почве может привести к засолению, снижая урожайность сельскохозяйственных культур. Поэтому важно рационально использовать калийные удобрения, учитывая характеристики почвы и культивируемых растений.
    Заключение.
   Калий — это важный элемент, играющий ключевую роль в различных сферах жизнедеятельности человека. Его реакционная способность, металлические свойства и биологическое значение делают его незаменимым в промышленности, сельском хозяйстве и медицине.

      Фосфор, Р
1. Положение элемента ПСХЭ Д. И. Менделеева, строение его атомов. VА п/гр, IIIм.₁₅Р 2е^–8е^–5е^– (1s²2s²2p⁶3s²3p³)с.о. –3; 0; +1; +3; +5.
2. Характер простого вещества. Неметалл
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. N > P > As
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. Si < P < S
5. Состав высшего оксида, его характер. P₂O₅, кислотный.
6. Состав высшего гидроксида, его характер. H₃PO₄, кислородсодержащая кислота.
7. Состав летучего водородного соединения. PH₃ (фосфин)
      Калий, К
1. Положение элемента ПСХЭ Д. И. Менделеева, строение его атомов. IА п/гр, IVб.₁₉K 2е^–8е^–8е^–1e^–(1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹)с.о. 0; +1.
2. Характер простого вещества. Металл
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. Na < K < Rb
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. K > Ca
5. Состав высшего оксида, его характер. К₂О, основный.
6. Состав высшего гидроксида, его характер. КОН, основание.
7. Состав летучего водородного соединения. –

а)

б)