ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 147

   Высший оксид — Al₂O₃, соответствующий гидроксид — Al(OH)₃

   Высший оксид — MgO, соответствующий гидроксид — Mg(OH)₂

   Высший оксид — CuO, соответствующий гидроксид — Cu(OH)₂

   Высший оксид — Li₂O, соответствующий гидроксид — LiOH

   SO₃ — оксид серы (VI) — кислотный оксид

   SO₃ + H₂O = H₂SO₄

   SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

   SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄

   Al₂O₃ — оксид алюминия — амфотерный оксид

   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

   Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

   Al₂O₃ + SO₃ = Al₂(SO₄)₃

а) 2Са + О2₂ = 2СaO
б) Ca + S = CaS
в) Са + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

а) Литий и натрий

    Литий
    1. Атомный номер 3, расположен в IA-группе, во втором периоде.
    2. Заряд ядра +3, число протонов 3, нейтронов 3, электронов на электронной оболочке 3. Схема распределения электронов: 2ē; 1ē.
    3. На внешнем энергетическом уровне 1ē. Литий — это элемент-металл. Простое вещество литий, так же является металлом.
    4. Н < Li < Na
    5. Li > Be.
    6. Максимальная валентность лития равна I.
        Формула высшего оксида — оксида лития — Li₂О — оснóвный оксид.
    7. Формула гидроксида лития — LiОН — основание (щелочь)
    8. Летучее водородное соединение не образует, образует твёрдое ионное соединение LiН — гидрид лития.

    Натрий
    1. Атомный номер 11, расположен в IA-группе, во третьем периоде.
    2. Заряд ядра +11, число протонов 11, нейтронов 11, электронов на электронной оболочке 11. Схема распределения электронов: 2ē; 8ē; 1ē.
    3. На внешнем энергетическом уровне 1ē. Натрий — это элемент-металл. Простое вещество натрий, так же является металлом.
    4. Li < Na < К
    5. Na > Mg.
    6. Максимальная валентность натрия равна I.
        Формула высшего оксида — оксида натрия — Na₂О — оснóвный оксид.
    7. Формула гидроксида натрия — NaОН — основание (щелочь)
    8. Летучее водородное соединение не образует, образует твёрдое ионное соединение NaН — гидрид натрия.

    Сходства: расположены в IA-группе, на внешнем энергетическом уровне по 1ē. Простые вещества, которые они образуют, проявляют металлические свойства. Оксиды имеют одинаковую формулу и их гидроксиды проявляют щелочные свойства. Оба не образуют летучих соединений с водородом, а образуют твёрдое ионное соединение — гидрид.
    Различия: находятся в разных периодах, имеют разные порядковые номера, а значит в атоме натрия больше электронов и энергетических уровней. У натрия более сильные металлические свойства.

б) углерод и азот

    Углерод
    1. Атомный номер 6, расположен в IVA-группе, во втором периоде.
    2. Заряд ядра +6, число протонов 6, нейтронов 6, электронов на электронной оболочке 6. Схема распределения электронов: 2ē; 4ē.
    3. На внешнем энергетическом уровне 4ē. Углерод — это элемент-неметалл. Простое вещество углерод, так же является неметаллом.
    4. С > Si
    5. B < C < N.
    6. Максимальная валентность углерода равна IV.
        Формула высшего оксида — оксида углерода (IV) — CО₂ — кислотный оксид.
    7. Формула гидроксида лития — Н₂СО₃ — кислота.
    8. Летучее водородное соединение СН4

    Азот
    1. Атомный номер 7, расположен в VA-группе, во втором периоде.
    2. Заряд ядра +7, число протонов 7, нейтронов 7, электронов на электронной оболочке 7. Схема распределения электронов: 2ē; 5ē.
    3. На внешнем энергетическом уровне 5ē. Азот — это элемент-неметалл. Простое вещество азот, так же является неметаллом.
    4. N > Р
    5. С < N < О
    6. Максимальная валентность азота равна V.
        Формула высшего оксида — оксида азота (V) — N₂О₅ — кислотный оксид.
    7. Формула гидроксида азота — НNО₃ — кислота.
    8. Летучее водородное соединение NН₃

    Сходства: расположены во втором периоде, значит, имеют одинаковое число энергетических уровней. Простые вещества, которые они образуют, проявляют неметаллические свойства. Оксиды и гидроксиды проявляют кислотные свойства. Оба образуют летучие соединений с водородом.
    Различия: находятся в разных группах, а значит, имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне, у углерода 4, у азота 5. Имеют разные высшие валентности, у углерода IV, у азота V. У азота более сильные неметаллические свойства, чем у углерода.

а) ядро атома содержит 5 протонов — В;
б) массовое число атома равно 35, причем в ядре атома 18 нейтронов — Cl;
в) в электронной оболочке атома содержится 13 электронов — Al;
г) электронная оболочка атома состоит из трех энергетических уровней, на внешнем уровне находится 4 электрона — Si.

а) Ga
б) C
в) Br
г) Si
д) As

   Cоставим уравнения реакций:
   Ca + Cl₂ = CaCl₂
   Mg + Cl₂ = MgCl₂

   По уравнениям реакций видим, что количество вещества хлора и для магния и для кальция одинаково.
   Зная, что Mr(Ca) = 40 > Mr(Mg) = 24, m(Ca) = m(Mg), a n = m/Mr
   Тогда n(Ca) < n(Mg), значит и хлора для магния нужно будет больше.

   Ответ: хлора потребуется больший объем в реакции с магнием.

   Оганесон находится в Периодической системе Д. И. Менделеева в 7 периоде в 18 группе, по короткому варианту таблицы это VIIIA-группа, то есть группа благородных газов. По химическим свойствам он не будет полностью инертным, способен взаимодействовать с сильными окислителями. То есть если Оганесон окажется стабильным, то будет представлять собой тяжелый, высокореакционный элемент со свойствами промежуточными между благородными газами и металлами.

      Сообщение на тему «Открытие химического элемента азота»

   Азот был открыт несколькими исследователями почти одновременно. Кавендиш в 1772 году получил азот, пропуская воздух через раскаленный уголь, а затем через раствор щелочи для поглощения углекислоты. Он не дал названия полученному газу, лишь упоминал о нем, как о мефитическом воздухе. Чуть позднее, Пристлей проводил эксперименты и установил, что если в воздухе долго горит свеча или находится животное, то такой воздух непригоден для дыхания. Но официально, открывшим азот считается Рутерфорд, который опубликовал в 1772 году свою диссертацию на тему «О фиксируемом воздухе, называемом иначе удушливым», в этой работе были описаны некоторые свойства азота. В тоже время Шееле получил азот из воздуха тем же путем, что и Кавендиш и назвал его «испорченным воздухом».
   В 1776–1777 годах Лавуазье подробно исследовал состав воздуха и установил, что 4/5 его объема состоят из удушливого газа. В то время его еще называли флогистированный воздух, мефитический воздух, атмосферный мофетт, испорченный воздух и применяли до тех пор, пока в европейских странах не признали новую химическую номенклатуру. В 1787 году была выпущена книга «Метод химической номенклатуры», в которой многим веществам дали названия, например кислород и водород», её составляли Гитон де Морво, Лавуазье, Бертолле и Фуркруа. Само слово азот было известно давно и обозначает безжизненность или нежизненность, а так как газ обладал свойством удушливости, и им невозможно было дышать, то ему и присвоили это название.