ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 146
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
3. Фосфор образует несколько простых веществ — неметаллов, следовательно, для него характерно явление аллотропии.
4. Неметаллические свойства у фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка, что объясняется ростом радиуса атома в ряду N — P — As.
5. Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне в ряду Si — P — S.
6. Максимальная валентность фосфора равна V, так как его атом содержит пять электронов на внешнем энергетическом уровне. Формула высшего оксида фосфора — Р2О5. Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и оснóвными оксидами.
Запишите уравнения соответствующих реакций.
Ответ:
Р2О5 + 3H2O = 2Н3РО4
Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
Р2О5 + 3Na2O = 2Na3PO4
7. Гидроксид фосфора (V) — фосфорная кислота Н3РО4 взаимодействует с основаниями, оснóвными оксидами и солями.
Запишите уравнения соответствующих реакций, укажите типы реакций и условия их протекания.
Ответ:
Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O — реакция обмена, условием протекания является образование воды.
2Н3РО4 + 3MgO = Mg3(PO4)2↓ + 3H2O — реакция обмена, условием протекания является образование воды и выпадение осадка Mg3(PO4)2
2Н3РО4 + 3MgСL = Mg3(PO4)2↓ + 2HCl — реакция обмена, условием протекания является выпадение осадка Mg3(PO4)2
8. Формула летучего водородного соединения — РН3
Запишите формулу аналогичного соединения для азота.
Ответ:NH3
По приведенному выше плану подобные характеристики можно дать большинству химических элементов А-групп Периодической системы Д. И. Менделеева.
Однако в химическом мире не всё однозначно: не каждому металлу соответствует только оснóвный оксид и основание. Некоторые металлы образуют также и кислотные оксиды и кислородсодержащие кислоты и соединения, обладающие амфотерными свойствами.
План характеристики химического элемента. Характеристика элемента металла. Характеристика элемента неметалла.
Проверьте свои знания
Номер 1.
По приведенному в параграфе плану дайте характеристику химических элементов:
а) калия;
б) магния;
в) серы;
г) хлора.
а) Калий:
1. Атомный номер 19, расположен в IA-группе, в четвертом периоде.
2. Заряд ядра +19, число протонов 19, нейтронов 20, электронов на электронной оболочке 19. Схема распределения электронов: 2ē; 8ē; 8ē; 1ē.
3. На внешнем энергетическом уровне 1ē. Калий — это элемент-металл. Простое вещество калий, так же является металлом.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия. Na < K < Rb
5. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция К > Са.
6. Максимальная валентность калия равна I.
Формула высшего оксида — оксида калия — К2О — оснóвный оксид.
7. Формула гидроксида калия — КОН — основание (щелочь)
8. Летучее водородное соединение не образует, образует твёрдое ионное соединение КН — гидрид калия.
б) Магний
1. Атомный номер 12, расположен в IIA-группе, в третьем периоде.
2. Заряд ядра +12, число протонов 12, нейтронов 12, электронов на электронной оболочке 12. Схема распределения электронов: 2ē; 8ē; 2ē.
3. На внешнем энергетическом уровне 2ē. Магний — это элемент-металл. Простое вещество магний, так же является металлом.
4. Металлические свойства у магния выражены сильнее чем у бериллия, но слабее, чем у кальция. Be < Mg < Ca
5. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия. Na > Mg > Al.
6. Максимальная валентность магния равна II.
Формула высшего оксида — оксида магния — MgО — оснóвный оксид.
7. Формула гидроксида магния — Mg(ОН)2 — основание.
8. Летучее водородное соединение не образует, образует твёрдое ионное соединение MgН2 — гидрид магния.
в) Сера
1. Атомный номер 16, расположен в VIA-группе, в третьем периоде.
2. Заряд ядра +16, число протонов 16, нейтронов 16, электронов на электронной оболочке 16. Схема распределения электронов: 2ē; 8ē; 6ē.
3. На внешнем энергетическом уровне 6ē. Cера — это элемент-неметалл. Простое вещество сера, так же является неметаллом.
4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее чем у кислорода, но сильнее, чем у селена. O > S > Se
5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора. Р < S < Cl.
6. Максимальная валентность серы равна VI.
Формула высшего оксида — оксида серы (VI) — SО3 — кислотный оксид.
7. Формула гидроксида серы — H2SO4 — серная кислота.
8. Летучее водородное соединение Н2S.
г) Хлор
1. Атомный номер 17, расположен в VIIA-группе, в третьем периоде.
2. Заряд ядра +17, число протонов 17, нейтронов 18, электронов на электронной оболочке 17. Схема распределения электронов: 2ē; 8ē; 7ē.
3. На внешнем энергетическом уровне 7ē. Хлор — это элемент-неметалл. Простое вещество хлор, так же является неметаллом.
4. Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем у брома. F > Cl > Br
5. Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у серы, но слабее, чем у аргона. S < Cl < Ar.
6. Максимальная валентность хлора равна VII.
Формула высшего оксида — оксида хлора (VII) — Cl2О7 — кислотный оксид.
7. Формула гидроксида хлора — HСlO4 — хлорная кислота.
8. Летучее водородное соединение НCl.
Номер 2.
Летучие водородные соединения состава ЭН3 образуют:
а) Ga, Al, B;
б) Fe, S, C;
в) Be, Ca, Sr;
г) P, As, Sb.
г) P, As, Sb.
Номер 3.
Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств:
а) бор, азот, углерод;
б) кислород, селен, теллур;
в) фосфор, мышьяк, хлор, сера, фтор, германий.
а) бор, углерод, азот.
б) теллур, селен, кислород.
в) германий, мышьяк, фосфор, сера, хлор, фтор.
Номер 4.
Как изменяется радиус атома, окислительные свойства атомов, максимальная валентность, металлические свойства простых веществ в ряду элементов:
а) Al — Si — P — S
б) Ba — Sr — Ca — Mg
в) Te — Se — Br — Cl
г) Ge — Ga — Al — B
а) Al — Si — P — S — радиус атомов уменьшается, окислительные свойства усиливаются, максимальная валентность увеличивается, металлические свойства простых веществ ослабевают.
б) Ba — Sr — Ca — Mg — радиус атомов уменьшается, окислительные свойства усиливаются, максимальная валентность постоянна, металлические свойства простых веществ ослабевают.
в) Te — Se — Br — Cl — радиус атомов уменьшается, окислительные свойства усиливаются, максимальная валентность увеличивается, металлические свойства простых веществ ослабевают.
г) Ge — Ga — Al — B — радиус атомов от германия к галлию усиливается, а от галлия к бору уменьшается, окислительные свойства от от германия к галлию ослабевают, а от галлия к бору усиливаются, максимальная валентность от германия к галлию уменьшается, а от галлия к бору постоянна, металлические свойства простых веществ от германия к галлию усиливаются, а от галлия к бору ослабевают.
Номер 5.
Напишите формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида с наиболее выраженными кислотными свойствами для элементов — неметаллов: фосфора, кремния, хлора, серы.
Ответ:
Фосфор: высший оксид Р2О5, гидроксид — Н3РО4.
Кремний: высший оксид SiО2, гидроксид — Н2SiО3.
Хлор: высший оксид Cl2О7, гидроксид — НClО4.
Сера: высший оксид SО3, гидроксид — Н2SО4.
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.