ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 145

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   5. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
   6. Максимальная валентность, формула высшего оксида и его характер (оснóвный, амфотерный или кислотный).
   7. Формула высшего гидроксида и его характер (основание, афтерный гидроксид или кислородсодержащая кислота).
   8. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
    Проиллюстрируем приведенный план характеристиками двух химических элементов — металла и неметалла.
   Характеристика металла. Рассмотрим ей на примере кальция (изотоп ⁴⁰₂₀Са).
   1. Атомный номер кальция 20 (Z = 20). Элемент кальций расположен во IIA-группе Периодической системы Д. И.Менделеева, в четвертом периоде.
   2. Заряд ядра +20, оно содержит 20 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20 (напомним, число нейтронов в ядре рассчитывается по формуле:
   N = A – Z, где N — число нейтронов, А — массовое число, Z — порядковый номер). Число электронов на электронной оболочке также равно 20, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 8ē; 2ē.
   3. На внешнем энергетическом уровне атома кальция два валентных электрона. Кальций — это элемент-металл. Простое вещество кальций, образованное атомами данного химического элемента, так же является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск.
   4. Металлические свойства у кальция выражены сильнее чем у магния, но слабее, чем у стронция, что объясняется ростом радиуса в ряду Mg — Ca — Sr.
   5. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне в ряду Na — Mg — Al.
   6. Максимальная валентность кальция равна II, так как его атом содержит два электрона на внешнем энергетическом уровне. Формула высшего оксида (и единственного) оксида кальция — СаО. Он является оснóвным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой.

Запишите уравнения реакций.

   7. Формула гидроксида кальция — Са(ОН)₂. Он является растворимым основанием — щелочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Запишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их протекания.

   8. Кальций не имеет летучего водородного соединения, но образует твердое ионное соединение — гидрид кальция СаН₂

Вспомните, как образуются названия бинарных соединений.

   Характеристика неметалла. Рассмотрим ей на примере фосфора (изотоп ³¹₁₅Р).
   1. Атомный номер фосфора 15 (Z = 15). Элемент кальций расположен во VA-группе Периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде.
   2. Заряд ядра +15, оно содержит 15 протонов и 16 нейтронов. На электронной оболочке 15 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 5ē.

Продолжение на следующей странице