ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 148

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

ВЫВОДЫ К ГЛАВЕ IV «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА»

   1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — это графическое отображение периодическая закона.
   2. Химический элемент можно характеризовать на основании его положения в Периодической системе по следующему плану:
   1) Положение элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение его атома.
   2) Характер простого вещества, образованного данным химическим элементов (металл, неметалл).
   3) Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по группе элементами.
   4) Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
   5) Максимальная валентность и формула высшего оксида и его характер (оснóвный, кислотный или амфотерный).
   6) Формула высшего гидроксида и его характер (основание, амфотерный гидроксид или кислородсодержащая кислота).
   7) Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
   3. Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или оснóвные свойства в зависимости от природы реагента.
   4. Атом состоит из ядра и электронной оболочки.
   5. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Масса атома сосредоточена в его ядре.
   6. Электроны располагаются вокруг ядра на электронной оболочке. Так как атом электронейтрален, количество электронов равно количеству протонов и соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
   7. Электронная оболочка атома состоит из электронных слоев, или энергетических уровней. Их количество соответствует номеру периода.
   8. Различают завершенные (1-й уровень содержит 2 электрона, 2-й — восемь электронов, 3-й — восемнадцать) и незавершенные электронные слои. Число электронов на внешнем электронном слое атома химического элемента соответствует номеру его А-группы.
   9. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются; в пределах А-групп все происходит наоборот.