ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 152 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

цианистоводородная кислота HCN. И горьким миндалём пахнет не цианистый калий, а именно циановодород.
   Гидролиз соли слабого основания (нерастворимого в воде гидроксида металла, аммиака или амина) и сильной кислоты (HCl, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HBr, HI) приводит, как правило, к образованию сильной кислоты и осно́вной соли:

   ZnCl₂ + H₂O ⇄ ZnOHCl + HCl

   или в ионном виде:

   Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

   Такой гидролиз называют гидролизом по катиону. Ион, который обусловливает среду раствора, — катион водорода H⁺, поэтому при растворении хлорида цинка в воде среда полученного раствора будет кислотной и индикатор, например лакмус, покажет это, изменив цвет на красный.
   Осно́вные соли, как продукт гидролиза по катиону, получаются в том случае, если исходная соль образована многокислотным основанием. Если исходная соль образована однокислотным основанием, в результате гидролиза образуются кислота и основание. В качестве примера рассмотрим гидролиз хлорида аммония. Исторически сложившееся название этой соли — нашатырь. В результате гидролиза нашатыря выделяется аммиак:

   NH₄Cl + H₂O ⇄ HCl + NH₃ · H₂O

   или в ионном виде:

   NH₄⁺ + H₂O ⇄ H⁺ + NH₃ · H₂O

   Рассмотрим ещё один пример гидролиза по катиону — гидролиз нитрита натрия, образованного сильным основанием (гидроксидом натрия) и слабой (азотистой) кислотой:

   NaNO₂ + H₂O ⇄ NaOH + HNO₂

   или в ионном виде:

   NO₂^– + H₂O ⇄ OH^– + HNO₂

   И наконец, гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты, как правило, не происходит, и соответственно среда раствора будет нейтральной. Например, не гидролизуются хлориды, нитраты, сульфаты щелочных металлов.

Продолжение на следующей странице