ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 151 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Необратимый гидролиз используют для получения ацетилена из карбида кальция:

   CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑.

   Гораздо более значим и многообразен гидролиз обратимый.
   Можно выделить четыре типа растворимых солей в зависимости от силы образующих соль кислоты и основания.
   Необратимый гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты был рассмотрен выше на примере сульфида алюминия.
   Теперь рассмотрим обратимый гидролиз соли сильного основания (щёлочи) и слабой кислоты (H₂S, H₂CO₃, HCN, H₂SO₃, CH₃COOH).
   Как правило, в результате такого гидролиза образуются кислая соль и щёлочь:

   Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH

   или в ионном виде:

   CO₃^2– + H₂O ⇄ HCO₃^– + OH^–.

   Такой гидролиз называют гидролизом по аниону. Ион, который обусловливает среду раствора, — гидроксид-анион OH⁻, поэтому при растворении карбоната натрия в воде среда полученного раствора будет щелочной и индикатор, например фенолфталеин, покажет это, изменив цвет на малиновый.
   Кислые соли, как продукт гидролиза по аниону, получаются в том случае, если исходная соль образована многоосновной кислотой. В случае же, когда исходная соль образована одноосновной кислотой, в результате гидролиза получаются щёлочь и кислота. В качестве примера рассмотрим гидролиз цианида калия — обязательного атрибута многочисленных шпионских и детективных литературных произведений:

   KCN + H₂O ⇄ KOH + HCN

   или в ионном виде:

   CN^– + H₂O ⇄ HCN + OH^–.

   Теперь вам стало понятно, что убивает человека не столько цианистый калий, сколько образующаяся в результате его гидролиза летучая и чрезвычайно токсичная

Продолжение на следующей странице