ГДЗ по химии 10 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 98

   Органические вещества, в молекулах которых углеводородный радикал связан с аминогруппой –NH₂, называют аминами.
   Общая формула аминов R—NH₂, где R — углеводородный радикал. В зависимости от природы радикала различают предельные амины (R — остаток предельного углеводорода, т. е. алкил) и ароматические амины (R — остаток ароматического углеводорода).
   Гомологический ряд предельных аминов начинает простейший представитель класса — метиламин. Структурные формулы метиламина и его ближайших гомологов: CH₃—NH₃ — метиламин, CH₃—CH₂—NH₂ — этиламин, CH₃—CH₂—CH₂—NH₂ — пропиламин.
   Общая формула членов данного гомологического ряда C_nH_{2n + 1}NH₂ или C_nH_{2n + 3}N.
   Представителем ароматических аминов является анилин. В молекуле этого вещества аминогруппа —NH₂ связана с остатком ароматического углеводорода бензола — фенильным радикалом C₆H₅—. Следовательно, химическая формула анилина C₆H₅—NH₂.

   Химические свойства аминов определяются в первую очередь наличием в их молекулах аминогруппы.
   Амины рассматривают как продукты замещения в молекуле аммиака атомов водорода углеводородными радикалами. Логично предположить, что химические свойства, характерные для аммиака, будут характерны и для его органических производных.
   Аммиак характеризуется основными свойствами за счёт неподелённой электронной пары атома азота. Его водный раствор имеет щелочную реакцию, аммиак легко реагирует с кислотами с образованием солей аммония:
      NH₃ + HCl = NH₄Cl
   Амины представляют собой органические основания. Водный раствор метиламина, подобно аммиаку, изменяет окраску индикаторов, указывающих на щелочной характер среды.
   В растворе образуется слабый электролит — гидроксид метиламмония:

   Электролитическая диссоциация этого основания приводит к появлению в растворе гидроксид ионов:
      [CH₃NH₃]OH ⇌ [CH₃NH₃]⁺ + OH^–
   Как и аммиак, амины легко образуют соли с сильными неорганическими кислотами:

   Основные свойства аминов, по сравнению с аммиаком, отражают влияние углеводородного радикала на поведение аминогруппы. Усиление основных свойств наблюдается в ряду:
   C₆H₅ – NH₂ ⟶ NH₃ ⟶ CH₃ – NH₂

   Третье положение теории строения органических соединений о взаимном влиянии атомов в молекулах подтверждается сравнением свойств рассматриваемых аминов и аммиака.
   Основные свойства аминов, по сравнению с аммиаком, отражают влияние углеводородного радикала на поведение аминогруппы. Усиление основных свойств наблюдается в ряду:
      C₆H₅ – NH₂ ⟶ NH₃ ⟶ CH₃ – NH₂
   Аминогруппа оказывает ответное влияние на свойства углеводородного радикала. Действительно, анилин, в отличие от бензола, легко вступает в реакцию бромирования при добавлении бромной воды, при этом никакого катализатора не требуется, а бромирование протекает не по одному, а по трём атомам углерода цикла:

   Продукт реакции — 2,4,6 триброманилин — это нерастворимое в воде вещество белого цвета, поэтому реакцию с бромной водой можно использовать для обнаружения анилина, т. е. как качественную реакцию на анилин.

   хлорметан ⟶ метанол ⟶ метиламин ⟶ бромид метиламмония
   СН₃Сl + NaOH ⟶ CH₃OH + NaCl
   CH₃OH + NH₃ ⟶ CH₃NH₂ + H₂O
   CH₃NH₂ + НBr ⟶ CH₃NH₃Br

   В молекуле метиламина неподеленная электронная пара смотрит в сторону от трех заместителей, формируя пирамиду, метильная группа и атомы водорода занимают вершины тетраэдра, а неподеленная пара — четвертую позицию. То есть оплучается, в метиламине азот чётко пирамидален, неподелённая пара локализована, молекула проявляет сильные основные свойства.
   В анилине неполенная пара азота частично делокализована в ароматическое кольцо, поэтому аминогруппа притягивается к плоскости кольца. Это снижает основность анилина по сравнению с метиламином и активирует кольцо к электрофильному замещению. То есть в анилине сопряжение с кольцом «расплющивает» пирамиду азота, неподелённая пара делокализована — основность ниже, а кольцо становится более реакционноспособным.

      Cообщение по теме «История и современность анилинокрасочной промышленности».
   Анилинокрасочная промышленность — это отрасль, которая выросла из первых опытов по синтезу органических красителей и со временем стала одной из опор всей химической индустрии.
   Ключевым веществом для этой отрасли стал анилин — соединение, которое в середине XIX века научились получать из нитробензола. Огромный вклад в это сделал русский химик Николай Зинин: он открыл способ восстановления нитробензола до анилина (эту реакцию часто называют реакцией Зинина). Именно она дала старт промышленному использованию анилина.
   Поворотным моментом стал 1856 год: молодой английский химик Уильям Перкин, пытаясь синтезировать лекарство от малярии, случайно получил ярко фиолетовое вещество — мовеин. Оказалось, что оно отлично окрашивает ткани. Перкин не просто описал находку, а сразу наладил её производство. Так появился первый синтетический краситель и фактически родилась анилинокрасочная промышленность.
   До этого красители добывали из растений и животных — это было дорого и трудоёмко. Например, знаменитый пурпурный цвет получали из морских моллюсков, а синий индиго — из растений. Анилиновые красители позволили получать яркие оттенки массово и дёшево, и спрос на них стремительно рос. Особенно быстро отрасль развивалась в Германии: там появились крупные химические компании (например, BASF, Bayer, Hoechst), которые превратили синтез красителей в мощную индустрию.
   В России анилинокрасочное производство тоже активно росло. К началу XX века страна выпускала десятки тысяч тонн красителей, обеспечивая потребности текстильной промышленности. В советское время химия красителей и полупродуктов для них была важной частью химической отрасли: строились крупные заводы, развивались научные школы, создавались новые рецептуры и технологии.
   Интересно, что на базе анилинокрасочной химии выросли и другие направления. Из производных анилина стали делать лекарства (например, сульфаниламиды), ускорители вулканизации резины, гербициды, а позже — полиуретаны. То есть отрасль быстро переросла рамки «только красители» и стала фундаментом для целого спектра химических производств.
   Сегодня слово «анилинокрасочная» звучит немного устаревшим, но сама индустрия никуда не исчезла — она изменилась.
   Во первых, сильно поменялись приоритеты в использовании анилина. Если раньше большая часть шла на красители, то сейчас львиная доля анилина используется для производства изоцианатов (в первую очередь MDI), из которых делают полиуретаны — пены, клеи, герметики, покрытия. Полиуретаны нужны в строительстве, автомобилестроении, производстве мебели и бытовой техники.
   Во вторых, требования к экологии и безопасности стали намного строже. Старые методы синтеза с большим количеством токсичных отходов уходят в прошлое. На смену им приходят более чистые процессы, каталитические технологии, переработка побочных продуктов.
   В третьих, красители по прежнему нужны, но их ассортимент и области применения стали шире. Кроме текстиля, их используют в производстве пластмасс, бумаги, косметики, в полиграфии, медицине и лабораторной диагностике (например, метиленовый синий или фуксин). При этом растёт спрос на стойкие, безопасные и «зелёные» красители, в том числе на биоразлагаемые и получаемые из возобновляемого сырья.
   Крупные химические концерны (BASF, Clariant, Huntsman и другие) продолжают развивать это направление, совмещая классические методы органического синтеза с современными подходами — от компьютерного моделирования молекул до нанотехнологий. В России часть производств сохранилась, но в целом рынок сильно зависит от импорта базовых полупродуктов и современных рецептур.
   Анилинокрасочная промышленность — отличный пример того, как одно химическое открытие может запустить целую индустрию. От случайного фиолетового красителя Перкина до высокотехнологичных полиуретанов и «умных» покрытий — этот путь показывает, как наука, промышленность и повседневные потребности людей идут рука об руку. Сегодня эта отрасль продолжает развиваться, отвечая на новые вызовы: делать материалы ярче, прочнее, безопаснее и экологичнее.

   Исходя из названия, можно сделать вывод, что аминокислоты это соединения содержащие две функциональных группы —СООН и —NH₂.