ГДЗ по химии 10 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 61

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2025.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Подобно большинству органических веществ, спирты горят. Пламя, образующееся при горении спиртов с небольшим числом атомов углерода в молекуле, бледно голубое, практически не коптит; при горении выделяется большое количество теплоты:
      C₂H₅OH + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 3H₂O + Q
   Горючесть спиртов позволяет использовать их в качестве добавки к автомобильному бензину. В некоторых странах (Бразилия, США, Венесуэла) миллионы автомобилей адаптированы к использованию в качестве топлива чистого этанола.
   Окисление спиртов может протекать не только до углекислого газа и воды. Если в качестве окислителя использовать нагретый оксид меди(II), молекула спирта теряет два атома водорода, гидроксильная группа превращается в другую функциональную группу — альдегидную:

   Данную реакцию можно использовать для обнаружения спиртов (рис. 24).

Лабораторный эксперимент

   Накалите на пламени спиртовки свёрнутую в спираль медную проволоку до появления чёрного налёта оксида меди(II) и внесите её в пробирку с этиловым спиртом.

Что наблюдаете? Объясните наблюдаемые явления.

   При внесении накалённой медной проволоки (с чёрным налётом оксида меди(II)) в пробирку с этиловым спиртом наблюдаются следующие явления: чёрный налёт на проволоке исчезает — поверхность меди становится блестящей; появляется характерный резкий запах (запах уксусного альдегида / этаналя); возможно лёгкое разогревание содержимого пробирки (реакция экзотермична).
   Оксид меди(II) CuO выступает в роли окислителя. Он окисляет этанол C₂H₅OH до этаналя (ацетальдегида) CH₃CHO, а сам восстанавливается до металлической меди Cu. Уравнение реакции:

   Исчезновение чёрного налёта связано с восстановлением чёрного CuO до розово красной металлической меди — её характерный блеск и виден на проволоке.
   Появление запаха обусловлено образованием этаналя — летучего вещества с резким, узнаваемым запахом. Разогрев происходит из за выделения теплоты в ходе окислительно восстановительной реакции.
   Эта реакция — классический демонстрационный опыт, который используют для качественного обнаружения спиртов: изменение цвета медной проволоки и появление характерного запаха служат надёжными признаками протекания реакции окисления спирта.

   От молекулы этилового спирта можно отщепить не только атомы водорода, но и молекулу воды. Дегидратация спиртов — один из способов получения углеводородов этиленового ряда:

   Из курса химии основной школы вам известно, что вода бурно реагирует с активными металлами (щелочными, щелочноземельными) с выделением водорода:
      2H—O—H + 2Na = 2NaOH + H₂↑
   По строению молекулы спиртов напоминают молекулы воды, только вместо одного из двух атомов водорода они содержат углеводородный радикал. Как и вода, спирты способны взаимодействовать со щелочными металлами. При этом также выделяется водород и образуется производное спирта, подобное солям:

Продолжение на следующей странице