ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 106 (учебник)
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О.С.
- Год: 2020.
- Серия: Вертикаль.
- Издательство: Дрофа.
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №18.
Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Ответ: 1 пробирка
1. FeCl2 + 2КОН = 2КCl + Fe(ОН)2 ↓
Fe2+ + 2Cl– + 2К+ + 2OH+ = 2К+ + 2Cl– + Fe(OH)2 ↓
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2 ↓
Выпал осадок серо-зеленого цвета. Постепенно осадок из серо-зеленого становится бурым, потому что на воздухе гидроксид железа (II) окисляется до гидроксида железа (III).
2. Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + SO42– = Fe2+ + SO42– + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
3. FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = K2SO4 + KFe[Fe(CN)6] ↓
Наличие катионов Fe2+ в растворе докажем с помощью красной кровяной соли. Выпадает осадок темно-синего цвета.
2 пробирка
1. FeCl3 + 3КОН = 3КCl + Fe(ОН)3 ↓
Fe3+ + 3Cl– + 3К+ + 3OH– = 3К+ + 3Cl– + Fe(OH)3 ↓
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 ↓
Выпал осадок бурого цвета.
2. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42– = 2Fe3+ + 3SO42– + 6H2O
2Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
3. Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6] = 3K2SO4 + 2KFe[Fe(CN)6] ↓
Наличие катионов Fe3+ в растворе докажем с помощью желтой кровяной соли. Выпадает осадок темно-синего цвета.
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.