ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 104 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

Число электронов, которое атом железа отдаёт при химических взаимодействиях, зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ. Например, с галогенами (кроме иода) железо образует галогениды, в которых оно имеет степень окисления +3:

   а с серой — сульфид железа (II):

   Раскалённое железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины:

   При высокой температуре (700–900°C) железо взаимодействует с пара́́ми воды:

   В соответствии с положением железа в электрохимическом ряду напряжений оно может вытеснять металлы, стоящие правее него, из водных растворов их солей, например:

   В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, окисляясь ионами водорода, при этом образуются соли железа (II) и водород:

   Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуются нитрат железа (III), вода и продукт восстановления азотной кислоты — азот N₂, оксид азота (II) NO или аммиак NH₃ (нитрат аммония NH4NO3) в зависимости от концентрации кислоты.
   Концентрированные серная и азотная кислоты при обычных условиях пассивируют железо, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную плёнку.
   Соединения железа. По распространённости в земной коре железо занимает четвёртое место среди всех элементов (после кислорода, кремния и алюминия).
   В природе железо образует ряд минералов. Это магнитный железняк (магнетит) Fe3O4, красный железняк (гематит) Fe₂O₃, бурый железняк (лимонит) 2Fe₂O₃ · 3H₂O. Все они используются в чёрной металлургии для производства чугуна и стали.
   Ещё одно природное соединение железа — железный, или серный, колчедан (пирит) FeS₂ — не служит железной рудой для получения металла, но применяется для производства серной кислоты.
   Как уже было сказано выше, для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (II) и железа (III).
   Оксид железа (II) FeO и соответствующий ему гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ получают косвенно, в частности по следующей цепочке превращений:

   Оксид и гидроксид железа (II) проявляют преимущественно осно́вные свойства.
   Катионы железа (II) Fe²⁺ легко окисляются кислородом воздуха или другими окислителями, например пероксидом водорода, до катионов железа (III) Fe3+. Поэтому белый осадок гидроксида железа (II) Fe(OH)₂ на воздухе сначала приобретает зелёную окраску, а затем становится бурым, постепенно превращаясь в гидроксид железа (III) Fe(OH)₃:

   Оксид железа (III) Fe₂O₃ и соответствующий ему гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ также получают косвенно, например по цепочке: