ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 107 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфаты и хлориды.
   Кристаллогидрат сульфата железа (II) FeSO₄ · 7H₂O, известный под названием железный купорос, применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины и вдругих целях.
   Хлорид железа (III) FeCl₃ используют при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
   Сульфат железа (III) Fe₂(SO₄)3 · 9H₂O применяют при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии и в других целях.
   Для распознавания соединений железа (II) и (III) проводят качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественной реакцией на ионы железа (II) Fe²⁺ служит реакция солей железа (II) с соединением, формула которого K₃ [Fe⁺³(CN)₆], называемым красной кровяной солью. С соединениями такого типа вам ещё предстоит познакомиться в старшей школе. Это особая группа солей, которые, как вы знаете, называют комплексными. Пока же вам нужно усвоить, как диссоциируют такие соли:

   K₃[Fe(CN)₆] = 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^3–.

   Реактивом на ионы железа (III) Fe³⁺ является другое комплексное соединение — жёлтая кровяная соль — K₃ [Fe⁺²(CN)₆], которая в растворе диссоциирует аналогично:

   K₄[Fe(CN)₆] = 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^4–.
   Если к растворам, содержащим ионы Fe²⁺ или Fe³⁺, прилить соответственно растворы красной кровяной соли (реактив на Fe²⁺) и жёлтой кровяной