ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 34
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Все соли — сильные электролиты. В растворе они полностью диссоциируют, например:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32–
AlCl3 = Al3+ + 3Cl–
NH4Br = NH4+ + Br–
Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO42–
Для нерастворимых солей уравнения диссоциации не записывают, как и для всех нерастворимых соединений.
В состав средних солей входят только катионы металла и анионы кислотного остатка. Такие соли можно рассматривать как продукты полного замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов.
Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. В многоосновных кислотах атомов водорода несколько. Если не все, а только часть из них заместить атомами металлов, получаются кислые соли. Например, удалив один катион водорода в молекуле угольной кислоты, получим анион НСО3–. Этот анион входит в состав кислых солей, например: NaHCO3, Mg(HCO3)2.
Кислые соли, как и многоосновные кислоты, диссоциируют ступенчато:
NaHCO3 = Na+ + HCO3–
HCO3– ⮂ H+ + CO32–
Так же как и диссоциация многоосновных кислот, диссоциация этих солей протекает преимущественно по первой ступени.
Комплексные соли тоже диссоциируют, например:
Na[Al(OH)4] ⮂ Na+ + [Al(OH)4]–
[Ag(NH3)2]Cl ⮂ [Ag(NH3)2]+ + Cl–
Теория электролитической диссоциации. Простые ионы. Сложные ионы. Катионы. Анионы.
Проверьте свои знания
Номер 1.
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
Ответ:
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах или расплавах делят на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации служит гидратация электролита, т. е. взаимодействие с водой.
3. Образующиеся в результате диссоциации ионы в растворе гидратированы, т. е. окружены оболочкой из молекул воды.
4. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на сильные и слабые электролиты.
Номер 2.
Дайте определение кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Ответ:
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называют кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и гидроксид-анионы, называют основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называют солями.
Номер 3.
На какие группы делят кислоты, основания и соли?
Ответ:
По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, кислоты подразделяют на три группы: основные (например, HCl, HNO3, HNO2); двухосновные (например, H2SO2, H2CO3, H2S); трехосновные (например, H3PO4). По наличию кислорода в кислотном остатке кислоты бывают: кислородсодержащие (например, H2SiO3, H2SO3, H3PO4); бескислородные (например, HCl, H2S, HCN). По растворимости в воде кислоты делят на две группы: растворимые (например, HCl, H2SO4); нерастворимые (например, H2SiO3). В зависимости от степени электролитической диссоциации кислоты бывают: сильные (например, HNO3, HCl, H2SO4); слабые (например, H2S,СН3СООН, HNO2).
По числу гидроксильных групп, т. е. кислотности, основания подразделяют на две группы: однокислотные (например, NaOH, LiOH); двухкислотные (например, Ca(OH)2, Ba(OH)2). По растворимости в воде основания делят на две группы: растворимые, или щелочи (например, KOH, Ba(OH)2, NH3 · H2O); нерастворимые (например, Fe(OH)2). В зависимости от степени электролитической диссоциации основания бывают: сильные, или щелочи (например, NaOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2); слабые (например, NH3 · H2O). В зависимости от растворимости в воде соли, как и вещества других классов, бывают: растворимые (например, NaCl, KNO3); малорастворимые (например, CaSO4, PbCl2); нерастворимые (например, AgCl, BaSO4).
Номер 4.
В чем различие процессов электролитической диссоциации слабых и сильных электролитов? Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости?
Ответ:
Различие процессов электролитической диссоциации слабых и сильных электролитов в том, что сильные электролиты диссоциируют полностью и этот процесс необратимый, поэтому в их уравнениях электролитической диссоциации ставится знак равенства. Слабые электролиты диссоциируют частично и этот процесс обратим, поэтому в их уравнениях электролитической диссоциации ставится знак обратимости.
HNO3 = H+ + NO3–
HNO2 ↔ H+ + NO2–
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.