ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 32

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

4. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на сильные и слабые электролиты.
    Количественно способность электролитов диссоциировать характеризует степень электролитической диссоциации.

Кислоты, основания и соли как электролиты

   Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называют кислотами.

   Общее уравнение электролитической диссоциации кислоты можно представить в виде
      H_nAcd = nH⁺ + Acd^n–,
   где Acd — кислотный остаток, n — величина заряда аниона кислотного остатка (основность кислоты).
   По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, кислоты подразделяют на три группы:
   • основные (например, HCl, HNO₃, HNO₂)
   • двухосновные (например, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S)
   • трехосновные (например, H₃PO₄)
   По наличию кислорода в кислотном остатке кислоты бывают:
   • кислородсодержащие (например, H₂SiO₃, H₂SO₃, H₃PO₄)
   • бескислородные (например, HCl, H₂S, HCN)
   По растворимости в воде кислоты делят на две группы:
   • растворимые (например, HCl, H₂SO₄)
   • нерастворимые (например, H₂SiO₃)
   В зависимости от степени электролитической диссоциации кислоты бывают:
   • сильные (например, HNO₃, HCl, H₂SO₄)
   • слабые (например, H₂S,СН₃СООН, HNO₂)
   Как сильные, так и слабые одноосновные кислоты диссоциируют, распадаясь на катион водорода и анион кислотного остатка:
      HBr = H⁺ + Br^–
      HNO₂ ⮂ H⁺ + NO₂^–
   Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. На первой ступени отщепляется первый катион водорода, например:
      H₂S ⮂ H⁺ + HS^–
   Второму катиону водорода приходится отрываться уже не от нейтральной молекулы, а от отрицательно заряженного иона, что значительно сложнее. Следовательно, диссоциация кислоты (даже сильной) по второй ступени менее выражена, чем по первой:
      HS^– ⮂ H⁺ + S^2–