ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 35
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Примените свои знания
Номер 5.
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: бромида калия, иодоводородной кислоты, хлорида железа (III), сульфата натрия.
Ответ:
KBr = K+ + Br–
HI = H+ + I–
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl–
Na2SO4 = 2Na+ + SO42–
Номер 6.
В чем сходство и различие состава растворов хлорида калия и хлорида натрия? Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ.
Ответ:
KCl = K+ + Cl– — содержит катионы калия и анионы хлора
NaCl = Na+ + Cl– — содержит катионы натрия и анионы хлора
Сходство растворов в том, что они содержат анионы-хлора.
Номер 7.
Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации: а) нитрата лития, б) хлорида бария, в) нитрата кальция, г) сульфата цинка?
Ответ:
а) LiNO3 = Li+ + NO3– сумма коэффициентов перед формулами ионов равна 2
б) BaCl2 = Ba2+ + 2Cl– сумма коэффициентов перед формулами ионов равна 3
в) Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3– сумма коэффициентов перед формулами ионов равна 3
г) ZnSO4 = Zn2+ + SO42– сумма коэффициентов перед формулами ионов равна 2
Номер 8.
Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: сероводородная кислота, азотистая кислота, гидроксид бария, гидрат аммиака, серная кислота, сульфат магния.
Ответ:
Сильный электролит: гидроксид бария, серная кислота, сульфат магния.
Слабый электролит: сероводородная кислота, азотистая кислота, гидрат аммиака.
Номер 9.
Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н3ВО3, метафосфорная (НРО3)n, двухромовая H2Cr2O7. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй частично.
Ответ:
Н3+1В⁺3О3–2; (Н+1Р+5О3–2)n; H2+1Cr2+6O7–2
H2Cr2O7 = H+ + НCr2O7–
НCr2O7– ↔ H+ + Cr2O72–
Номер 10.
В 1 л воды растворили 4,48 л аммиака (н.у.). Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Ответ:
Номер 11.
Дайте названия солей, формулы которых: Na2SO3, (NH4)2S, KNO2, CuSO4, Cr(NO3)3, Ca(HCO3)2, NH4HSO4. Напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей.
Ответ:
Na2SO3 — сульфит натрия
Na2SO3 = 2Na+ + SO32–
(NH4)2S — сульфид аммония
(NH4)2S ↔ 2NH4+ + S2–
KNO2 — нитрит калия
KNO2 = K+ + NO2–
CuSO4 — сульфат меди (II)
CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Cr(NO3)3 — нитрат хрома (III)
Cr(NO3)3 = Cr3+ + 3NO3–
Ca(HCO3)2 — гидрокарбонат кальция
Ca(HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3–
NH4HSO4 — гидросульфат аммония
NH4HSO4 ↔ NH4+ + HSO4–
Используйте дополнительную информацию
Номер 12.
В чем сходство и различие диссоциации солей: K3PO4, K2HPO4, KH2PO4?
Ответ:
K3PO4 = 3K+ + PO43–
K2HPO4 ↔ 2K+ + НPO42–
KH2PO4 ↔ K+ + Н2PO4–
Различие в диссоциации данных солей в том, что фосфат калия диссоциирует полностью, необратимо, а гидрофосфат калия и дигидрофосфат калия диссоциируют обратимо. Сходство в том, что растворы этих солей содержат катионы калия.
§ 6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ КАК ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Вспомните общее уравнение электролитической диссоциации кислот:
HnAcd = nH+ + Acdn–
В растворах кислот присутствуют два типа ионов: одинаковые для всех кислот — катионы водорода и индивидуальные для каждой кислоты — анионы кислотного остатка.
Какие ионы, образующиеся при диссоциации кислот, обуславливают их общие свойства?
Ответ:Катионы водорода обуславливают общие свойства кислот.
Рассмотрим общие химические свойства кислот.
1. Все кислоты обладают кислым вкусом. Конечно, проверять это в кабинете химии категорические запрещается. Вам хорошо знаком кислый вкус щавеля, обусловленный содержащейся в нем щавелевой кислотой, или ягод смородины, богатых лимонной, яблочной и аскорбиновой кислотами.
2. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов. Лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторы в кислой среде окрашиваются в красный цвет, фенолфталеин остается бесцветным.
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.