ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 170

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

ВЫВОДЫ К ГЛАВЕ V «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

   1. Ионная химическая связь образуется в результате электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Веществам с ионной связью соответствует ионная кристаллическая решетка.
   2. Ковалентная химическая связь возникает в результате образования общих электронных пар. Различают полярную и неполярную ковалентную связь. Ей соответствуют атомные и молекулярные кристаллические решетки.
   3. Металлическая химическая связь образуется за счет взаимодействия обобществленных электронов и ион-атомов в металлах и сплавах. Металлы и сплавы имеют металлическую кристаллическую решетку.
   4. Степень окисления — это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные.
   5. Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют:
   • щелочные металлы, т. е. химические элементы IA-группы Периодической системы Д. И. Менделеева, которые всегда имеют степень окисления, равную +1;
   • металлы IIA-группы Периодической системы Д. И. Менделеева, степень окисления которых всегда равна +2;
   • алюминий, имеющий степень окисления +3;
   • фтор, имеющий степень окисления –1;
   • кислород, проявляющий в подавляющем большинстве соединений степень окисления –2;
   • водород, имеющий в соединениях с большинством неметаллов степень окисления +1, а в соединениях с металлами степень окисления –1.
   Другие химические элементы проявляют переменные степени окисления. Например, для хлора характерен набор нечетных степеней окисления: –1, +1, +3, +5, +7, а для серы — четных: –2, +2, +4, +6.
   6. Реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов, называются окислительно-восстановительными. Процесс отдачи электронов называется окислением, процесс принятия электронов — восстановлением. Вещества или образующие их элементы, отдающие электроны. Называются восстановителями, вещества или образующие их элементы, принимающие электроны, — окислителями.