ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 168

Учебник по химии 8 класс Габриелян, Остроумов 2026 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

Конечно, же в окислительно-восстановительных реакциях должны соблюдаться законы сохранения не только массы веществ, но и зарядов, т. е. числа отданных и принятых электронов. Очевидно, что в уравнении окислительно-восстановительных реакций число отданных и принятых атомами электронов должно быть одинаковым. Чтобы это условие соблюдалось, подбирают соответствующие коэффициенты. Для этого число отданных и принятых электронов переписывают крест-накрест и при необходимости сокращают:

Картинка из учебника по химии 8 класс, базовый уровень. Страница 168, рисунок 1. Габриелян, Остроумов. 2025 год

   Найденные коэффициенты позволили уровнять число отданных и принятых электронов. Следовательно, в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции должно быть по 2 атома алюминия и по 6 атомов водорода. Коэффициент 2 записывают в схеме реакции пред формулами алюминия и хлорида алюминия. Коэффициент 3 записывают перед формулой водорода в правой части схемы. Чтобы уравнять элемент водород, в левой части перед формулой соляной кислоты надо записать коэффициент 6. Осталось проверить число атомов хлора и убедиться, что в обеих частях схемы оно равно 6. Уравнение окислительно-восстановительной реакции готово:
   2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
   Предложенный способ подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях носит название метод электронного баланса.
   При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо указывать вещества, которые в каждой из них выполняют роль окислителя (принимают электроны) и восстановителями (отдают электроны).

Определение

Вещество, в состав которого входят атомы элемента, принимающие электроны, называют окислителем. Вещество, в состав которого входят атомы элемента, отдающие электроны, называется восстановителем.

В приведенной реакции алюминий — восстановитель, соляная кислота (за счет атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.
В качестве подсказки при толковании терминов «окисление» и «восстановление», а так же удобства использования метода электронного баланса приведем схему 10. Если изменение степени окисления, согласно схеме, происходит слева направо — это процесс окисления, отдачи электронов, в схеме баланса надо писать «–nē». Напротив, изменение степени окисления, согласно схеме