ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 169
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
справа налево соответствует процессу восстановления, принятия электронов, в схеме следует писать «+nē». Число отданных или принятых электронов n также легко определить по схеме, как число единичных отрезков между исходной и конечной степенями окисления атомов.
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Метод электронного баланса.
Проверьте свои знания
Номер 1.
Какие реакции называют окислительно-восстановительными?
Ответ:Реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов, образующих вещества, называются окислительно-восстановительными.
Номер 2.
Как найти степень окисления атома химического элемента по формуле его соединения?
Ответ:
Чтобы найти степень окисления атома химического элемента по формуле его соединения нужно помнить, что сумма всех степеней окисления всех химических элементов в молекуле или формульной единице вещества равна нулю.
Например, найдем степень окисления азота в соединении, формула которого N2O5. Обозначим известную степень окисления кислорода –2, тогда пять атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (–2) · 5 = –10. Вычислим степень окисления азота: так как сумма степеней окисления в молекуле равна нулю, общий заряд двух атомов азота будет равна +10, а одного атома — +5 (+10 : 2) = +5.
Номер 3.
Приведите формулы простых веществ, которые в химических реакциях проявляют свойства:
а) окислителя;
б) восстановителя.
а) окислители: O2, F2, Cl2.
б) восстановители: H2, Ca, Cu, Fe.
Номер 4.
Приведите формулы сложных веществ, которые в химических реакциях проявляют свойства:
а) окислителя;
б) восстановителя.
а) окислители: KMnO4, HNO3, H2SO4,
б) восстановители: NH3, H2S, CO.
Примените свои знания
Номер 5.
Укажите схемы окислительно-востановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) K2O + H2O → KOH
б) K + H2O → KOH + H2
в) FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl
г) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
Окислительно-восстановительными реакциями являются:
Номер 6.
Определите, в каких схемах имеет место процесс окисления, в каких — восстановления. Укажите число отданных и принятых электронов.
а) 2H+1 → H20;
б) P0 → P+5;
в) S–2 → S+4;
г) Cr+6 → Cr+3;
д) N–3 → N+5;
е) Fe+3 → Fe+2;
ж) 2Cl–1 → Cl20.
а) 2H+1 + 2ē → H20 — процесс восстановления
б) P0 – 5ē → P+5 — процесс окисления
в) S–2 – 6ē → S+4 — процесс окисления
г) Cr+6 + 3ē → Cr+3 — процесс восстановления
д) N–3 – 8ē → N+5 — процесс окисления
е) Fe+3 + 1ē → Fe+2 — процесс восстановления
ж) 2Cl–1 – 2ē → Cl20 — процесс окисления
Номер 7.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений:
а) CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
б) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
в) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2
г) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Определите окислители и восстановители.
Ответ:
Номер 8.
Укажите коэффициент пред формулой восстановителя в уравнении оксилительно-восстановительной реакции, схема которой:
NH3 + O2 → N2 + H2O
Ответ:
Коэффициент перед формулой восстановителя 4, так как в данной реакции восстановителем является аммиак NH3
Номер 9.
В какой из реакций сера выполняет роль восстановителя, а в какой — окислителя?
а) S + Al → Al2S3
б) S + HNO3 → SO2 + NO2 + H2O
Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса.
Ответ:
В первой реакции сера является окислителем, во второй реакции восстановителем.
Используйте дополнительную информацию
Номер 10.
Укажите формулы веществ, которые в химических реакциях могут быть только окислителями, только восстановителями, а также проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
а) F2,
б) Ca,
в) HNO3,
г) P,
д) SO2.
Приведите аргументы.
Ответ:
Проявляют только окислительные свойства: F2, HNO3.
Фтор проявляет только окислительные свойства, так как является самым электроотрицательным элементом, он может только принимать электроны.
Азотная кислота является преимущественно окислителем, так как содержит в себе азот в максимальной степени окисления +5, это означает, что он может только принимать электроны.
Проявляют только восстановительные свойства: Ca.
Кальций является только восстановителем, так как имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне и может их только отдавать, но не принимать, так как не имеет свободных орбиталей.
Проявляют и окислительные, и восстановительные свойства: P, SO2.
Фосфор имеет 5 электронов на внешнем энергетическом уровне, он может как отдать все 5 электронов, проявлять восстановительные свойства, так и принять 3 недостающих электрона и проявлять восстановительные свойства.
Оксид серы (IV) содержит серу в степени окисления +4, это не максимальная степень окисления серы, поэтому атом серы может как принять еще 2 недостающих электрона и проявить окислительные свойства, так и отдать 2 электрона и проявить восстановительные свойства.
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.