ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 157

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Общие электронные пары от атомов одновалентного водорода будут смещены к атому двухвалентного кислорода. Следовательно, между этими атомами возникнет одинарная ковалентная полярная связь:
   Н^δ+ → О^δ–← Н^δ+
   На самом деле у молекулы воды не линейная, а угловая форма. Угол между двумя связями Н — О равен 104,5°. Молекула воды имеет два полюса, т. е. является диполем:

   В молекуле углекислого газа атомы достигают завершенных энергетических уровней в том, случае, если на один атом углерода будет приходиться два атома кислорода. При этом между атомами возникает по две общие электронные пары, т. е. каждая связь углерод-кислород двойная:

   Запишем структурную формулу углекислого газа:
   O ⇇ C ⇉ O
   Нетрудно заметить, что углерод в молекуле углекислого газа четырехвалентен, а кислород — двухвалентен.
   Несмотря на то, что связи между атомами углерода и кислорода полярные, эта молекула не диполь: она не является полярной молекулой из-за того, что имеет линейное строение. Следовательно, полярность молекулы зависит от двух факторов: полярности химической связи и геометрической формы молекулы.
   Смещение общих электронных пар к тому или иному атому при образовании химической связи характеризует особая величина, которую называют электроотрицательность (ЭО).

   Наибольшей электроотрицательностью обладают атомы неметаллов — фтора, кислорода, азота и хлора, так как им до завершения внешнего энергетического уровня не хватает 1–3 электронов и они имеют сравнительно небольшой радиус атома.

Продолжение на следующей странице