ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 155

Учебник по химии 8 класс Габриелян, Остроумов 2026 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

   Они характерны и для сложных веществ (углекислого газа, хлороводорода, метана и др.).
   Силы межмолекулярного притяжения довольно слабые, поэтому в кристаллическом состоянии такие вещества легкоплавки, непрочны и летучи.
   Молекулярные кристаллические решетки имеют перешедшие в твердое агрегатное состояние жидкости, молекулы которых образованы ковалентной связью, например бром, а также некоторые твердые вещества (белый фосфор, иод).
   Существуют вещества с ковалентной неполярной связью — алмаз (см. рис. 31), кремний, кристаллический бор — имеют кристаллические решетки, в узлах которых располагаются атомы. Эти решетки называют атомными кристаллическими решетками. В отличии от веществ с молекулярными кристаллическими решетками вещества с атомными кристаллическими решетками имеют высокую температуру плавления: у алмаза она выше 3500°С, а у кремния — 1415 °С. Вещества с такими кристаллическими решетками очень твердые и прочные.

Основные положения и понятия параграфа

Атомная, или ковалентная, связь. Электронные и структурные формулы. Валентность. Ковалентная неполярная связь. Молекулярная и атомная кристаллические решетки.

Проверьте свои знания

Номер 1.

Какую химическую связь называют ковалентной? Каков механизм её образования? Как определить число непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома? Как обозначают электронные формулы внешнего энергетического уровня атомов?

Ответ:

   Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной или ковалентной.
   Атомы одного и того же элемента-неметалла достигают устойчивой восьмиэлектронной внешней оболочки путем совместно использования своих внешних электронов: образуют общие (поделенные) электронные пары, которые принадлежат внешним электронным слоям обоих атомов. Оба атома удерживаются в молекуле вместе потому, что их электронная пара связывает их в молекулу.
   Число непарных электронов равно числу электронов, которых элементу не хватает до завершения внешнего энергетического уровня.
   Электронная формула внешнего уровня — графическое отображение числа непарных электронов и электронных пар внешнего энергетического уровня атома элемента.

Номер 2.

Сравните ионную и ковалентную связи.

Ответ:

Ионная связь возникает за счет полной отдачи электронов одним атомом и принятием этих электронов другим атомом, в результате образуются положительно и отрицательно заряженные ионы, образующие вещества с ионной кристаллической решеткой.

Ковалентная связь образуется за счет создания общих электронных пар, которые и объединяют атомы в молекулы с молекулярной или атомной кристаллической решеткой.

Номер 3.

Запишите схему образования ковалентной связи на примере молекулы хлора.

Ответ:

·· ·· ·· ··
: Cl · + · Cl : → : Cl : Cl : или Cl – Cl
·· ·· ·· ··

Примените свои знания

Номер 4.

Молекула простого вещества состоит из двух атомов. Сумма чисел протонов в ядрах атомов, образующих молекулу, равна 16, что на четырнадцать меньше общего числа нейтронов. Определите:

а) формулу вещества;
б) какие изотопы данного элемента образовали молекулу;
в) какой вид химической связи реализуется в этом веществе.

Ответ:

Картинка из учебника по химии 8 класс, базовый уровень. Страница 55, номер 4. Габриелян, Остроумов. 2025 год

Номер 5.

Число общих электронных пар между двумя атомами в молекулах характеризует кратность ковалентной связи: одинарная, двойная и тройная. Какова кратность ковалентной связи в молекулах веществ, формулы которых H₂, Cl₂, N₂?

Ответ:

Кратность ковалентной связи в молекулах веществ H₂ — одинарная, Cl₂ — одинарная, N₂ — тройная.

Номер 6.

Найдите объем (н.у.), который занимают 112 г азота.

Ответ:

Картинка из учебника по химии 8 класс, базовый уровень. Страница 55, номер 6. Габриелян, Остроумов. 2025 год

Выразите свое мнение

Номер 7.

Американский химик Гилберт Льюис в своей работе «Валентность и структура атомов и молекул» в 1923 г. утверждал, что число электронных пар у атомов в молекулах, как правило, равно четырем. Используйте это утверждение для обоснования постоянного состава двухатомных молекул. Почему это утверждение несостоятельно для двухатомной молекулы водорода?

Ответ:

   Мы знаем, что для устойчивого состояния, атому необходимо иметь восемь электронов на внешнем электронном слое, то есть, четыре электронные пары.
   В составе двухатомных молекул, как правило, содержатся атомы, у которых до стабильного состояния не хватает одного, двух или трех электронов. Такие атомы могут получить электроны, при взаимодействии с другим таким же атомом. В результате они образуют одну, две или три общие электронные пары и в результате, вокруг ядра каждого атома, в электронной оболочке, существует четыре электронные пары, что обеспечивает устойчивое состояние молекулы.
   Это утверждение не состоятельно для молекулы водорода, так как у атома водорода только один электронный слой, и на нем могут располагаться только два электрона, то есть одна электронная пара.

Конец страницы