ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 156

Учебник по химии 8 класс Габриелян, Остроумов 2026 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

§ 36. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ И ПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ

Между атомами элементов — неметаллов образуется ковалентная связь. Если это атомы одного химического элемента, образуется ковалентная неполярная связь.

А какая химическая связь образуется между атомами разных элементов-неметаллов?

Ответ:

Между атомами разных элементов-неметаллов образуется ковалентная полярная связь.

Нетрудно предположить, что молекулы, построены из атомов разных элементов, отличаются от молекул, состоящих из атомов одного химического элемента. Это происходит потому, что ядра атомов разных элементов притягивают к себе связывающие их электронные пары с разной силой. В результате один атом получает небольшой отрицательный заряд, так как на него приходится большая доля связывающих электронов. Другой атом, наоборот, получает частичный положительный заряд, так как его доля связывающих электронов меньше. Такие заряды обозначаются греческой буквой дельта δ. Рассмотрим образование молекулы хлороводорода:

Картинка из учебника по химии 8 класс, базовый уровень. Страница 156, рисунок 1. Габриелян, Остроумов. 2025 год

   В молекуле хлороводорода общая электронная пара смещена к атому хлора, в результате чего на нем образуется частичный отрицательный заряд Cl^–0,18.
   Понятно, что на атоме водорода возникнет частичный положительный заряд Н^+0,18. Смещение общих электронных пар в структурных формулах веществ, образованных ковалентной полярной связью, иногда обозначают стрелкой:
   Н^+δ → Cl^–δ. В молекуле возникают два полюса — положительный и отрицательный. Поэтому такую ковалентную связь называют полярной, а молекулу — диполем. Полярные двухатомные молекулы имеют линейную структуру с противоположно заряженными концами — полюсами.
   А если молекула построена из большего числа атомов и имеет, например, угловую структуру.
   Рассмотрим образование химических связей в молекуле воды Н₂О.
   Атом кислорода имеет шесть электронов на внешнем энергетическом уровне (кислород — элемент VIA-группы Периодической системы Д. И. Менделеева). На этом слое будет две электронных пары и два непарных электрона (8 – 6 = 2). Очевидно, для завершения внешнего слоя атому кислорода придется образовать химическую связь с двумя атомами водорода: