ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 141

Учебник по химии 8 класс Габриелян, Остроумов 2026 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

2. Номер периода, в котором расположен химический элемент, соответствует числу энергетических уровней (электронных слоев) в атоме.
3. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов А-групп.

Какие закономерности в изменении свойств химических элементов отражены в таблице Д. И. Менделеева (рис. 71), т. е. что её превращает в систему?

Ответ:

В таблице Д. И. Менделеева отражены закономерности возрастания и ослабевания металлических и неметаллических свойств. Так, в пределах одной группы с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Эти закономерности и превращают таблицу в систему.

   Как вы уже знаете, завершенным, а потому и наиболее устойчивыми являются электронные оболочки атомов благородных (инертных) газов, т. е. те, внешний энергетический уровень которых заполнен (содержит два электрона у гелия и восемь у остальных благородных газов).
   Атомы всех химических элементов стремятся заполнить свой внешний электронный слой, подобно атомам благородных газов. Сделать это можно двумя способами.
   Первый способ получения завершенного внешнего электронного слоя — присоединить электроны, которых не хватает до восьми (до двух — у гелия).
   Свойство атомов завершать внешний электронный слой путем присоединения электронов характерно для неметаллов. Чем легче атом присоединяет недостающие до завершения слоя электроны, тем сильнее выражены неметаллические свойства химического элемента.
   Определить число электронов, необходимое атому для завершения внешнего энергетического слоя просто. Для этого от восьми нужно отнять число электронов на внешнем энергетическом уровне: оно соответствует номеру группы, в которой находится химический элемент в Периодической системе Д. И. Менделеева. Например, атому азота для завершения внешнего энергетического уровня не хватает трёх электронов (8 – 5 = 3), а атому кислорода — двух (8 – 2 = 6), атому фтора — одного (8 – 7 = 1).
   Второй способ получения завершенного электронного слоя — отдать электроны с внешнего электронного уровня другому атому. При этом предвнешний энергетический уровень становится внешним. Стремятся отдать электроны внешнего энергетического уровня атомы металлов. Чем легче атом отдает внешние электроны, тем сильнее выражены металлические свойства химического элемента.
   Способность атома отдавать или присоединять электроны определяется двумя причинами: числом электронов на внешнем энергетическом уровне и радиусом атома, т. е. расстоянием между ядром и самым отдаленным от него электронным слоем.
   С увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов металлические свойства химических элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются. Действительно, атомы IА-группы (группы щелочных металлов) легко отдают свой единственный электрон с внешнего энергетического уровня. Отдать два электрона атому химического элемента IIА-группы (группы щелочноземельных металлов) уже труднее, так как возрастает сила притяжения электронов к ядру, а потому их металлические свойства выражены слабее по сравнению со щелочными металлами.

Продолжение на следующей странице

Конец страницы