ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 142

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Атомы элементов VIIА-группы (галогенов) легче присоединяют один недостающий электрон, чем атомы элементов VIА-группы, которым необходимо принять уже два элеткрона. Поэтому галогены — самые активные неметаллы в своем периоде.
   С увеличением радиуса атомов металлические свойства химических элементов усиливаются, а неметаллические ослабевают. Чем больше радиус атома, тем дальше внешние электроны расположены от ядра и слабее к нему притягиваются. Следовательно, отдать внешние электроны становится проще, а удержать присоединенные — сложнее.
   Сделаем выводы.
   1. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Это объясняется тем, что в периоде с увеличением порядковых номеров химических элементов число электронов во внешнем энергетическом уровне атомов увеличивается от одного у щелочного металла до восьми у благородного газа. Также возрастает заряд ядра атома, а следовательно, и притяжение внешних электронов к ряду, в результате чего радиус атома уменьшается.
   2. В пределах одной группы с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. Это объясняется тем, что число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов не изменяется (оно численно равно номеру группы), а радиусы атомов растут, так как увеличивается число энергетических уровней (оно соответствует номеру периода).
   Указанные закономерности иллюстрируют схемы 7 и 8.

   В заключении проиллюстрируем на конкретных примерах закономерности изменения свойств элементов.

Продолжение на следующей странице