ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 139

   Электронная оболочка — это совокупность электронов, находящихся вокруг ядра атома.
   Энергетический уровень — это электронный слой в котором находятся электроны со схожим значением энергии.

   У атомов элементов первого периода — водорода и гелия — один энергетический уровень. Единственный электрон атома водорода компенсирует положительный заряд ядра, равный +1.
   Заряд ядра атома гелия на единицу больше, в его электронной оболочке добавляется один электрон. Внешний (первый и единственный) энергетический уровень завершен.
   Пара электронов делает атом гелия очень устойчивым. Недаром этот благородный газ по-прежнему можно назвать инертным: до сих пор не получено ни одного соединения гелия.
   У атомов элементов второго периода появляется второй энергетический уровень. По мере увеличения заряда атомного ядра при переходе от элемента к элементу внешний энергетический уровень последовательно начинает заполняться электронами. При этом внутренний (первый) уровень остается заполненным.
   У атома лития на внешнем энергетическом уровне расположен один электрон, у атома бериллия — два и т. д.
   Завершают второй период фтор, атом которого содержит семь электронов на втором (внешнем) уровне, и неон, у атома которого электронная оболочка завершена до устойчивого восьмиэлектронного состояния.
   Электронные оболочки атомов элементов третьего периода, который завершает аргон, застраиваются аналогично тому, как это происходит во втором периоде.
   В электронной оболочке атомов элементом четвертого периода появляется соответственно четвертый энергетический уровень, на котором у атома калия находится один электрон, а у атома кальция — два.

   Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называют завершёнными. Максимальное число электронов, которое может вместить энергетический уровень, определяется по формуле 2n², где n — номер уровня. Следовательно, первый энергетический уровень максимально может вместить два электрона (2 · 1² = 2), второй (2 · 2² = 8) — восемь, третий — восемнадцать (2 · 3² = 18).

   Причиной сходства свойств элементов VA-группы является одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

   Формулы высших оксидов: N₂O₅, P₂O₅, As₂O₅, Sb₂O₅, Bi₂O₅

   Формулы летучих водородных соединений: NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃, BiH₃

а) магний ₁₂Mg 2, 8, 2
б) кальций ₂₀Ca 2, 8, 8, 2
в) алюминий ₁₃Al 2, 8, 3
г) фосфор ₁₅P 2, 8, 5
д) хлор ₁₇Cl 2, 8, 7

а) 2,1 — Li
б) 2, 8, 1 — Na
в) 2, 8, 7 — Cl
г) 2, 8, 8, 2 — Ca

а) 2,7,1 не соответствует распределению электронов по энергетическим уровням, так как второй энергетический уровень не завершен.

в) 1,8,1 не соответствует распределению электронов по энергетическим уровням, так как первый энергетический уровень не завершен.

г) 3,2 не соответствует распределению электронов по энергетическим уровням, так как на первом энергетическом уровне не может быть больше двух электронов.

д) 2, 9 не соответствует распределению электронов по энергетическим уровням, так как на втором энергетическом уровне не может быть больше восьми электронов.

а) ₁₀Ne 2,8
б) ₁₅Р 2, 8, 5
в) ₂Не 2
г) ₁₂Mg 2, 8, 2.

   Гелий помещен в Периодической системе Д. И. Менделеева в VIIIA-группу, а не в IIA-группу, так как у него полностью завершен внешний энергетический уровень и по своим химическим свойствам простое вещество гелий довольно инертно, поэтому он и добавлен к группу к благородным (инертным) газам.

   ₂₆Fe 2, 8, 14, 2

   Обычный атом кислорода: ₈О 2, 6

   Ион кислорода, принявший два электрона: ₈О^–2 2, 8

   Обычный атом кальция: ₂₀Ca 2, 8, 8, 2

   Ион кальция, отдавший два электрона: ₂₀Ca⁺² 2, 8, 8