ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 134

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Порядковый номер элемента принято обозначать цифрой слева внизу символа химического элемента, а массовое число — слева вверху. Например, для атома натрия:
   ²³₁₁Na
   Массовое число, число протонов и нейтронов в ядре рассчитывается по формуле:
   A = Z + N
   Используя эту формулу, можно рассчитать число нейтронов в ядре атома любого химического элемента по известному массовому числу. Например, в ядре атома лития ⁷₃Li четыре нейтрона (7 – 3 = 4), в ядрах атомов кислорода ¹⁶₈О восемь нейтронов (16 – 8 = 8), в ядрах атомов фосфора ³¹₁₅Р — шестнадцать (31 – 15 = 16), в ядрах атома золота ¹⁹⁷₇₉Au — сто восемнадцать (197 – 79 = 118).
   Основные сведения о частицах, образующих атом, обобщены в таблице 15.

   Ядра атомов химического элемента всегда содержат одно и то же число протонов, а вот число нейтронов в них, оказывается, может быть различным. Например, в ядре любого атома хлора 17 протонов, но в природе встречаются атомы хлора с массовыми числами 35 и 37. Значит, число нейтронов в их ядрах соответственно равно 18 и 20.

   Своё название изотопы получили от двух греческих слов: isos — равный, topos — место, т. е. изотопы определённого химического элемента занимают одно место (одну и ту же клетку) в таблице Д. И. Менделеева.
   Изотопы хлора обозначаются ³⁵₁₇Cl и ³⁷₁₇Cl (читают «хлор-35» и «хлор-37»). Причем из каждых четырех атомов хлора три атома — это лёгкие изотопы. Любое природное соединение хлора имеет именно такое соотношение изотопов — 75% ³⁵₁₇Cl и 25% ³⁷₁₇Cl.

Продолжение на следующей странице