ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 132

   В периоде с ростом относительной атомной массы:
   • металлические свойства ослабевают,
   • неметаллические усиливаются,
   • валентность в высших оксидах возрастает,
   • валентность элементов в высших гидроксидах возрастает,
   • характер высших гидроксидов сменяется от щелочи через амфотерный гидросид к сильным кислотам.

а) C, Be, Li
б) B, Al, Ga
в) Cl, Р, Al
г) S, Si, Mg

а) Cr₂O₃, Li₂O, Na₂O
б) Al₂O₃, MgO, Na₂O
в) CuO, MgO, CaO.

а) H₃BO₃, H₂CO₃, HNO₃
б) H₂SiO₃, H₃PO₄, HClO₄

      Сообщение на тему: «Русское начало в названиях химических элементов»

   В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева есть элементы, названия которых связаны с Россией или русскими учеными. Такими являются рутений — Ru, самарий — Sm, менделевий — Mn, дубний — Db, Оганесон Og, Московий Мс.
   Рутений назван в честь России, в переводе с позднелатинского Ruthenia означает Русь или Россия. Его открыл в 1944 году Карл Клаус, профессор Казанского университета, когда он изучал платиновую руду, у него получилось выделить элемент в чистом виде и он предложил назвать его в честь России.
   Следующий элемент — Самарий — Sm. В 1847 год на Урале был найден минерал — самарскит, и назван в честь русского горного инженера Василия Самарского — Быховца. Этот минерал был предоставлен европейским химикам для изучения и в результате французский химик Буабордан в 1879 году в процессе спектроскопического исследования минерала самарскита, открыл новый элемент, который и назвали самарий.
   В 1955 году американскими учёными Гиорсо, Харви, Чоппином, Томпсоном и Сиборгом был получен новый элемент, который они предложили назвать в честь Д. И. Менделеева — Менделевий — Md.
   Следующий элемент был получен в двух местах независимо друг от друга. В 1967 году группой Георгия Флёрова на ускорителе в Дубне (Московская область) и американским учеными в Беркли в США. Но в 1997 году окончательным решением ИЮПАК, этот элемент получил название Дубний, в честь российского центра по исследованиям ядерной физики, наукограда Дубна.
   В 2002 году был получен самый тяжелый элемент на то время, назвали его в честь российского физика ядерщика Юрия Цолаковича Оганесяна — Оганесон Og.
   В 2003 году в Дубне синтезировали еще один химический элемент Московий Мс, название выбрали в честь Московской области, где и расположен этот институт.

      Сообщение на тему: «История открытия Периодического закона»

   В период развития химии, как науки, ученые пытались создать систему сведений об известных им химических элементах. Д. И. Менделеев пытался найти взаимосвязь, которая бы связывала все элементы. Немецкий химик Дёберейнер заметил, что некоторые элементы имеют сходные свойства и разделил их три группы и назвал: триадами. Сущность его триад состояла в том, что атомная масса среднего элемента была равна среднему арифметическому атомных масс двух крайних элементов. Триады были в какой-то мере прообразами менделеевских групп, но далеко не совершенны, отсутствовали многие элементы. Его идеи чуть позже развил немецкий химик Леопольд Гмелин, в 1843 году он опубликовал таблицу, в которой химические элементы были расставлены по группам в порядке возрастания их весов. Элементы были расставлены как по три, так и по четыре, и по пять элементов в группе.
   В начале 60-х годов 19 века Александр де Шанкуртуа создал свою систему химических элементов, которую назвали «Теллуровым винтом». В этой системе ученый располагал элементы в порядке возрастаниях их атомных масс и полученный ряд наносил на поверхность цилиндра по линии, исходящей из его основания под углом 45° к плоскости основания. При развертывании поверхности цилиндра получалось, что на вертикальных линиях, параллельных оси цилиндра, находились элементы со сходными свойствами. А последним элементом в этой системе был Теллур, поэтому и такое название.
   После Теллурова винта, английский ученый Джон Ньюлендс пытался сопоставить химические свойства элементов с их атомными массами. Он расположил все элементы в порядке возрастания атомных масс и заметил, что сходства повторяются после каждого восьмого элемента. Эту закономерность он назвал законом октав. Он был первым, кто дал ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, присвоил им порядковые номера. Но ему пришлось расположить некоторые элементы по два в одной ячейке, данная система была воспринята скептически.
   В 1864 году Уильям Одлинг опубликовал таблицу, в которой разместил элементы согласно их атомным весам и сходству химических свойств, но без каких-либо комментариев. В этом же году немецкий химик Лотара Майер составил таблицу, куда включил 28 элементов, размещенных в 6 столбцах в зависимости от их валентности.
   17 февраля (1 марта) 1869 году Менделеев завершил первый целостный вариант Периодической системы химических элементов, который назвал «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве». А 6 (18) марта 1869 года на заседании Русского химического общества было объявлено сообщение Д. И. Менделеева, которое считается открытием периодического закона.
   29 ноября 1870 года Менделеевым впервые был употреблен термин «периодический закон», в августе 1871 года Д. И. Менделеев написал итоговую статью «Периодическая законность химических элементов» и в 1872 опубликовал её на немецком языке, в которой дал формулировку периодического закона, которая в дальнейшем не менялась почти 40 лет:
   «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса».
   В отличии от других ученых Дмитрий Иванович не только составил таблицу и указал закономерность свойств в зависимости от атомных весов, но и назвал это общим законом природы. Так же он позволил себе изменить принятые атомные веса некоторых элементов и подробно описал свойства еще не известных элементов. Он долгие годы боролся за признание Периодического закона, но его идеи были признаны лишь тогда, когда ученые смогли открыть предсказанные элементы. Только с середины 1880-х годов периодический закон окончательно признали в научном мире.
   С развитием науки открывали новые элементы, изучались их свойства и в 1920 году Периодический закон получил новую современную формулировку: «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов».

   Нет, не соответствует. Ученые доказали, что атом делим — он состоит из элементарных частиц: протонов, нейтронов и электронов.