ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 135

Учебник по химии 8 класс Габриелян, Остроумов 2026 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

   Среднюю относительную атомную массу хлора рассчитывают с учетом содержания его изотопов в природе:
   A_r (Cl) = Aᵣ(³⁵₁₇Cl) · w(³⁵₁₇Cl) + Aᵣ(³⁷₁₇Cl) · w(³⁷₁₇Cl)/100% = 35 · 75% + 37 · 25%/100% = 35,5
   Но данная формула учитывает только массы ядер атомов. А как же быть с массой электронов? Она настолько мала, что не вносит поправки в округленное значение относительной атомной массы.
   Таким образом, относительные атомные массы элементов в Периодической таблице Д. И. Менделеева имеют дробные значения главным образом потому, что рассчитаны как средние величины для всех природных изотопов с учётом их распространенности. Так, заряд ядра атома аргона +18 (18 протонов), а калия +19 (19 протонов). Однако из двух природных изотопов калия ³⁹К и ⁴⁰К большая часть приходится на легкий изотоп, поэтому A_r(K) = 39. У Аргона, напротив, преобладает тяжелый изотоп ⁴⁰Ar, поэтому A_r(Ar) = 40.
   Обычно вещества, образованные различными изотопами одного элемента, не различаются по свойствам.
   За единицу массу элементарных частиц, атомов и молекул принята масса 1/12 массы атома углерода, причем не любого атома, а изотопа ¹²С.

Основные положения и понятия параграфа

Планетарная модель строения атома. Ядро и нуклоны (протоны и нейтроны). Электронная оболочка и электроны. Массовое число. Ионы. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы.

Проверьте свои знания

Номер 1.

Какие элементарные частицы составляют ядро атома? Как определить заряд атома, количество протонов в ядре, количество нейтронов, массовое число элемента?

Ответ:

Ядро атома образовано элементарными частицами двух видов: протонами ¹₁р и нейтронами ¹₀n. И те, и другие называют нуклоны.
Заряд атома равен порядковому номеру элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева. Количество протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева. Массовое число — это сумма протонов и нейтронов, численно примерно равно массе атома, указанной в Периодической системе. Количество нейтронов определяется по формуле N = A – Z, то есть из массового числа вычитается количество протонов.

Номер 2.

Сравните между собой элементарные частицы, т. е. найдите общее и различия между протоном и нейтроном, протоном и электроном.

Ответ:

Общим у протонов и нейтронов является то, что они составляют ядро, то есть являются нуклонами и имеют примерно одинаковую массу. Различие состоит в то, что нейтроны — это нейтральные частицы, то есть не имеют заряда, а протоны — это положительно заряженные частицы.
Общим у протонов и электронов является то, что эти частицы имеют электрический заряд и входят в состав атома. Их различие в том, что протоны — положительно заряжены, электроны — отрицательно заряжены. И по массе протоном на много тяжелее электрона.

Номер 3.

Что называется изотопами? Запишите обозначения изотопов водорода, хлора и калия.

Ответ:

   Атомы химического элемента, содержащие различное количество нейтронов в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа, называются изотопами.

   ¹₁Н, ¹₂Н и ¹₃Н — изотопы водорода
   ³⁵₁₇Cl и ³⁷₁₇Cl — изотопы хлора
   ³⁹₁₉К и ⁴⁰₁₉К — изотопы калия

Примените свои знания

Номер 4.

Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов:

¹⁵N,
¹⁹F,
²⁷Al,
³⁷Cl,
¹⁰⁸Ag.

Ответ:

   ¹⁵₇N: N = A – Z = 15 – 7 = 8

   ¹⁹₉F: N = A – Z = 19 – 9 = 10

   ²⁷₁₃Al: N = A – Z = 27 – 13 = 14

   ³⁷₁₇Cl: N = A – Z = 37 – 17 = 20

   ¹⁰⁸₄₇Ag: N = A – Z = 108 – 47 = 61

Номер 5.

Вместо символа Х запишите соответствующее число или символ химического элемента:

²⁴_хMg, ⁵²₂₄X, _хK, ₁₄X.

Ответ:

   ²⁴_хMg: ²⁴₁₂Mg

   ⁵²₂₄X: ⁵²₂₄Сr

   _хK: ₁₉K

   ₁₄X: ₁₄Si

Номер 6.

Определите, сколько различных молекул хлороводорода можно составить из природного изотопа водорода ¹₁Н и двух природных изотопов хлора — ³⁵₁₇Cl и ³⁷₁₇Cl. Рассчитайте их относительные молекулярные массы.

Ответ:

   Так как изотопов водорода 1, а изотопов хлора 2, то число возможных молекул хлороводора равно двум.

   Молекула ¹₁H³⁵₁₇Cl

   Mr(HCl) = 1 + 35 = 36

   Молекула ¹₁H³⁷₁₇Cl

   Mr(HCl) = 1 + 37 = 38

   Ответ: из природного изотопа водорода ¹₁Н и двух природных изотопов хлора — ³⁵₁₇Cl и ³⁷₁₇Cl — можно составить две молекулы хлороводорода. Относительные молекулярные массы будут равны соответственно 36 и 38.

Номер 7.

Относительная атомная масса брома, приведенная в таблице Д. И. Мендлеева, равна 80. Однако изотопа с таким массовым числом не существует. В природе бром представлен изотопами ⁷⁹Br и ⁸¹Br. Рассчитайте число нейтронов в ядрах этих изотопов.

Ответ:

⁷⁹₃₅Br: N = A – Z = 79 – 35 = 44
⁸¹₃₅Br: N = A – Z = 81 – 35 = 46

Номер 8.

Определите количество протонов, нейтронов и электронов в атомах следующих изотопов:

а) ³⁴₁₆S;
б)¹¹₅B;
в) ¹³₆C;
г) ⁷⁹₃₅Br;
д)³₁H.

Ответ:

а) ³⁴₁₆S: число протонов: Z = 16
    число нейтронов: N = A – Z = 34 – 16 = 18
    число электронов: 16

б) ¹¹₅B: число протонов: Z = 5
    число нейтронов: N = A – Z = 11 – 5 = 6
    число электронов: 5

в) ¹³₆C: число протонов: Z = 6
    число нейтронов: N = A – Z = 13 – 6 = 7
    число электронов: 6

г) ⁷⁹₃₅Br: число протонов: Z = 35
    число нейтронов: N = A – Z = 79 – 35 = 44
    число электронов: 35

д) ³₁H: число протонов: Z = 1
    число нейтронов: N = A – Z = 3 – 1 = 2
    число электронов: 1