ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 113

Учебник по химии 8 класс Габриелян, Остроумов 2026 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

Лабораторный опыт 24

Ознакомьтесь с коллекцией выданных вам образцов солей. Запишите их формулы, охарактеризуйте физические свойства, в том числе и растворимость солей. Рассчитайте относительную молекулярную массу одной из выданных вам солей. Рассчитайте массовые доли элементов для этой же соли.

Ответ:

   CuSO₄ — сульфат меди (II), растворим в воде.
   NaCl — хлорид натрия, растворим в воде.
   CaCO₃ — карбонат кальция, нерастворим в воде.
   KNO₃ — нитрат калия, растворим в воде.
   Ca₃(PO₄) — фосфат кальция, нерастворим в воде.
   Mr(KNO₃) = 39 + 14 + 3 · 16 = 101

   w(K) = 39/101 · 100% = 38,6%
   w(N) = 14/101 · 100% = 13,9%
   w(O) = 48/101 · 100% = 47,5%

Лабораторный опыт 25

Налейте в пробирку 1–2 мл раствора сульфата меди (II) и опустите в него стальную кнопку или скрепку. Что наблюдаете?

Ответ:

Наблюдаем образование красного налёта — меди, на поверхности кнопки.

   Растворимость солей в воде приведена в таблице растворимости: Р — растворимые, Н — нерастворимые, М — малорастворимые.
   Для решения вопроса о растворимости солей можно руководствоваться следующей памяткой:
   1) растворимы в воде все соли натрия и калия, а также все нитраты;
   2) нерастворимы все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды (исключение составляют соединения натрия, калия и аммония);
   3) растворимы все хлориды, за исключением AgCl (нерастворим) и PbCl₂ (малорастворим);
   4) растворимы большинство сульфатов, кроме сульфата бария BaSO₄ (нерастворим), сульфата свинца (II) PbSO₄ (нерастворим), сульфата кальция CaSO₄ (малорастворим), Ag₂SO₄ (малорастворим).
   Химические свойства солей. Взаимодействие солей с кислотами и щелочами было рассмотрено в предыдущих параграфах.
   1. Взаимодействие с металлами (лабораторный опыт 25).
   Такое взаимодействие происходит при соблюдении ряда условий:
   • металл должен находиться в ряду напряжений левее металла соли;
   • в результате реакции должна образоваться растворимая соль, так как в противном случае она осядет на металл и доступ раствора к металлу прекратиться;
   • для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные и щелочноземельные металлы, так как они активно взаимодействуют с водой.
   Уравнение выполненной реакции (рис. 67):
   Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
   Еще один пример — реакция замещения серебра медью:
   Сu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag