ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 115

Учебник по химии 8 класс Габриелян, Остроумов 2026 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

   9. Взаимодействие основных оксидов с кислотными:
   MgO + SO₃ = MgSO₄
   10. Взаимодействие металла с неметаллом:
   Fe + S = FeS

Основные положения и понятия параграфа

Соли. Классификация и названия солей. Растворимость солей в воде. Общие химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Условия протекания реакций с металлами и солями. Способы получения солей.

Проверьте свои знания

Номер 1.

Дайте определение солей, исходя из состава этих соединений. Для каких солей это определение справедливо.

Ответ:

Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Это определение солей справедливо только для средних и нормальных солей.

Номер 2.

Как классифицируют соли? Каковы различия между основными и кислыми солями? В чем их сходство?

Ответ:

Соли классифицируют по количеству замещенных атомов водорода в кислоте на металл. По этому признаку различают соли средние, кислые и основные.
Сходство в том, что и кислые и основные соли являются продуктами не полного замещения. А отличие в том, что в кислых солях не полностью замещены атомы водорода, а в основных не полностью замещены гидроксогруппы.

Номер 3.

Охарактеризуйте растворимость солей в воде.

Ответ:

По растворимости в воде соли могут быть растворимы, малорастворимы и нерастворимы в воде.

Номер 4.

Из предложенного перечня выберите формулы солей и дайте их названия:

NiCl₂, LiOH, POCl₃, SiH₄, Pb(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, SCl₄, CaSO₄, Ba₃(PO₄)₂, CuSO₄, Sn(NO₃)₂

Укажите, какие из них растворимы, малорастворимы или нерастворимы в воде.

Ответ:

   NiCl₂ — хлорид никеля (II), растворим в воде.
   Pb(NO₃)₂ — нитрат свинца (II), растворим в воде.
   Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа (III), растворим в воде.
   CaSO₄ — сульфат кальция, малорастворим в воде.
   Ba₃(PO₄)₂ — фосфат бария, нерастворим в воде.
   CuSO₄ — сульфат меди (II), растворим в воде.
   Sn(NO₃)₂ — нитрат олова (II), в воде разлагается.

Примените свои знания

Номер 5.

Запишите уравнения пяти реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка.

Ответ:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
3Zn + Fe₂(SO₄)₃ = 3ZnSO₄ + 2Fe
ZnO + SO₃ = ZnSO₄

Номер 6.

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С → СО₂ → MgCO₃ → MgO → Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂ → MgO

Ответ:

Картинка из учебника по химии 8 класс, базовый уровень. Страница 115, номер 6. Габриелян, Остроумов. 2025 год

1) C + O₂ = CO₂↑
2) MgO + СО₂ = MgCO₃
t
3) MgCO₃ = MgO + СО₂↑
4) MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
5) Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃
t
6) Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

Номер 7.

Какая масса гидрокарбоната натрия (разрыхлитель теста) потребуется для получения 9 л газов (н.у.) включая водяные пары.

Ответ:

Картинка из учебника по химии 8 класс, базовый уровень. Страница 115, номер 7. Габриелян, Остроумов. 2025 год

Номер 8.

К 62,4 г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Ответ:

Картинка из учебника по химии 8 класс, базовый уровень. Страница 115, номер 8. Габриелян, Остроумов. 2025 год

Номер 9.

Достаточно ли 50 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) для полного раствора кусочка мела (карбонат кальция) массой 5 г?

Ответ:

Картинка из учебника по химии 8 класс, базовый уровень. Страница 115, номер 9. Габриелян, Остроумов. 2025 год

Используйте дополнительную информацию

Номер 10.

Подготовьте сообщение на тему «Значение соды в народной хозяйстве и история содового производства».

Ответ:

      Сообщение на тему «Значение соды в народной хозяйстве и история содового производства».

   Сода или карбонат натрия, имеет формулу Na₂CO₃.
   До конца 18 века, соду добывали в основном в природе, в естественных месторождениях, например в Венгрии, Египте и других частях Африки, или же из золы морских растений.
   В конце 18 века француский химик Николас Леблан смог получить соду из хлорида натрия (поваренной соли) с помощью и серной кислоты. Сначала хлорид натрия взаимодействовал с серной кислотой, получали сульфат натрия, а затем его сплавляли с углем и карбонатом кальция (в виде мела или известняка), потом сплав обрабатывали водой и выпаривали раствор. Таким был первый промышленный способ получения карбоната натрия.
   В 1861 году был создан другой метод, который до сих пор остается основным. Он называется аммиачно-содовый процесс (метод Сольве). Суть процесса в взаимодействии аммиака, углекислого газа и поваренной соли. Особенностью метода является его непрерывность. В России промышленное производство соды началось именно с этого метода, в 1883 году фирма Сольве построила завод на базе Соликамского месторождения поваренной соли. На данный момент содовое производство является важной частью мировой химической промышленности, так как сода находит применение во всех областях народного хозяйства.
   В химической промышленности сода это главное сырье для производства стекла, красителей, пенопластов, товаров бытовой химии, наполнителей для огнетушителей. Сода смягчает воду, поэтому её используют для создания моющих средств. В металлургии соду используют для удаления примесей при выплавке металлов. В сельском хозяйстве соду используют для нейтрализации кислотности почвы, для борьбы с вредителями и грибковыми заболеваниями растений. В пищевой промышленности сода используется как разрыхлитель теста и компонент газированных напитков. В медицине используют соду для приготовления растворов полоскания горла, она есть в составе некоторых лекарственных препаратов. Так же сода обладает свойством снижать кислотность желудка и снижать изжогу.