ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 111

   HNO₃ — кислородсодержащая, одноосновная, растворимая в воде, летучая, стабильная.
   H₃PO₄ — кислородсодержащая, одноосновная, растворимая в воде, нелетучая, стабильная.

      1          2            3
Cl₂ → HCl → NaCl → AgCl

1) Cl₂ + Н₂ = 2HCl
2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
3) NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

   Соляная кислота будет реагировать с железом, оксидом кальция, гидроксидом алюминия, нитратом серебра.
   2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑
   2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
   3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O
   HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
   C азотом соляная кислота не реагирует, так как это газ; с серной кислотой не реагирует, потому что кислоты с кислотами не взаимодействуют; с сульфатом натрия не взаимодействует, так как не выделяется газ, не выпадает осадок и не образуется вода.

      Сообщение на тему: «Получение, свойства и применение азотной кислоты»

   Азотная кислота имеет формулу HNO₃. В чистом виде это бесцветная, прозрачная жидкость с резким специфичным запахом. Может смешиваться с с водой в любых соотношениях. Является сильной кислотой и сильным окислителем. По своим химическим свойствам реагирует с основными и амфотерными оксидами, вытесняет более слабые кислоты из их солей, например карбонаты, сульфиды и сульфиты. При кипении или под действием света имеет свойство разлагаться. Отличительным свойством является то, что при взаимодействии с металлами, из азотной кислоты никогда не выделяется водород. Так же являясь сильным окислителем, окисляет неметаллы, за исключением кислорода, водорода, хлора и фтора. Под действием азотной кислоты белки приобретают желтый цвет, эта реакция называется ксантопротеиновая.
   Важно знать, что азотная кислота очень ядовита, относится в 3 классу опасности. Под действием паров азотной кислоты дыхательные пути получают сильное раздражение, а попадая на кожу происходят химические ожоги.
   Получают азотную кислоту в лаборатории путём нагревания смеси нитратов и концентрированной серной кислоты:
   KNO₃ + H₂SO₄ = KHSO₄ + HNO₃
   В промышленности используется метод, который включает в себя три стадии: первая это окисление аммиака кислородом воздуха на платиновых катализаторах до оксида азота (II). Вторая стадия — это окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV). И третья стадия — это поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии кислорода.
   Применение азотной кислоты очень широкое. Она является основой для получения удобрений, например аммиачной селитры, которая применяется для повышения содержания азота в почве. В производстве взрывчатых веществ, азотная кислота является важным компонентом при получении тротила, нитроглицерина, и многих других взрывчатых веществ, которые применяются в строительной, военной и горнодобывающей отраслях. В металлургии она используется для очистки чистки металлов от оксидных пленок, ржавчин и других загрязнений. Используют азотную кислоту и при производстве нержавеющей стали, сплавов, а также в электрополировке и анодировании металлов. В химической промышленности применяется в производстве азокрасителей, нитросоединений, необходимых в производстве текстильных тканей, красок, лаков. В фармацевтике применяется для производства нитросоединений, из которых в дальнейшем получают антибактериальные, противовоспалительные и противоопухолевые лекарства. В пищевой промышленности применяется для обработки оборудования и контейнеров. Азотная кислота высокой концентрации является компонентом ракетного топлива.

   Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. По количеству замещенных атомов водорода различают соли средние, кислые и основные. Названия солей состоят из названия кислотного остатка + название металла + валентность металла, если она переменная.