ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 107
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами. Это свойство характерно для щелочей. С ним вы познакомились при рассмотрении оксидов. Напомним:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
4. Взаимодействие с растворимыми солями. Подчиняется общему правилу протеканий реакций между растворами веществ — в результате её должны образоваться осадок или газ, например:
CuSO4 + КOH = Cu(OH)2↓ + К2SO4
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
5. Разложение нерастворимых оснований. При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид металла и воду:
Cu(OH)2 = CuO + H2О
Fe(OH)2 = FeO + H2О
Получение оснований. В лабораторных условиях щелочи можно получить взаимодействием металлов IA- и IIA-групп (начиная с Са) или их оксидов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
BaO + H2O = Ba(OH)2
Нерастворимые основания получают реакцией обмена между растворами щелочи и соли соответствующего металла:
2КОН + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Основания. Классификация и названия солей. Общие химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Получение оснований.
Лабораторный опыт 21
Получите нерастворимый гидроксид меди (II) реакцией обмена. Для этого в пробирку с 1 мл раствора сульфата меди (II) налейте 2 мл щелочи. Пробирку с осадком гидроксида меди (II) закрепите в держателе или лапке штатива и нагрейте. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций.
Ответ:
Получение нерастворимого гидроксида меди (II):
CuSO4 + КOH = Cu(OH)2↓ + К2SO4
Нагревание гидроксида меди (II):
t
Cu(OH)2 = CuO + H2О
Синий осадок постепенно темнеет, превращаясь в черный порошок — оксид меди (II) CuO.
Проверьте свои знания
Номер 1.
Дайте определение оснований, предложите классификацию по двум признакам и способ образования оснований.
Ответ:
Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Основания классифицируют по количеству гидроксогрупп: однокислотные — содержат одну гидроксогруппу — КОН, NaOH; двухкислотые — содержат две гидроксогруппы — Ba(OH)2.
Основания можно классифицировать по растворимости в воде, одни основания в воде нерастворимые — Fe(OH)2, другие растворимые (щелочи) — КОН, NaOH.
Основания можно получить следующими способами:
Щелочи можно получить взаимодействием металлов IA- и IIA-групп (начиная с Са) или их оксидов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
BaO + H2O = Ba(OH)2
Нерастворимые основания получают реакцией обмена между растворами щелочи и соли соответствующего металла:
2КОН + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Номер 2.
Перечислите химические свойства щелочей, укажите условия протекания реакций.
Ответ:
1. Взаимодействие с кислотами с образованием солей.
Ва(ОН)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O — условие протекании реакции — образование воды, реакция нейтрализации
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O — условие протекания реакции — выпадение осадка CaCO3
3. Взаимодействие с растворимыми солями.
CuSO4 + КOH = Cu(OH)2↓ + К2SO4 — условие протекания реакции — выпадение осадка Cu(OH)2
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O — условие протекания реакции — выделение газа NH3
Номер 3.
Сравните свойства щелочей и нерастворимых оснований.
Ответ:Щелочи вступают в реакцию с кислотами, кислотными оксидами и солями. Нерастворимые основания тоже вступают в реакцию с кислотами, с кислотными оксидами и солями не взаимодействуют и в отличие от щелочей разлагаются при нагревании.
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.