ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 106

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Общая формула оснований —

   где М — металл, n — валентность металла и, следовательно, число гидроксогрупп.
   Названия оснований, как и оксидов, составляются очень просто:

   Приведём формулы и названия некоторых оснований:
   NaOH — гидроксид натрия;
   Mg(OH)₂ — гидроксид магния;
   CuOH — гидроксид меди (I);
   Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II).
   Химические свойства оснований. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Общие свойства щелочей связаны с наличием в их составе гидроксогрупп ОН. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают.
   1. Взаимодействие с кислотами с образованием солей. В эту реакцию вступают все основания: и щелочи, и нерастворимые гидроксиды металлов.
   Реакция между щелочью и кислотой называется реакцией нейтрализации:
   Ва(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
   2. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями аналогично:
   Fe(OH)₂ + HCl = FeCl₂ + 2H₂O

Лабораторный опыт

В пробирку налейте 1–2 мл раствора щелочи и несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте в пробирку раствор кислоты до полного обесцвечивания содержимого. Объясните результат наблюдений. Запишите уравнение реакции.

Лабораторный опыт 20

Получите нерастворимый гидроксид меди (II) реакцией обмена. Для этого в пробирку с 1 мл раствора сульфата меди (II) налейте 2 мл щелочи. Что наблюдаете? К полученному осадку добавьте соляную кислоту или серную кислоту до полного его растворения. Объясните результаты наблюдений, запишите уравнения реакций.

Продолжение на следующей странице