ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 105

   Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых всегда кислород.
   Оксиды делятся на 2 группы: солеобразующие (кислотные и основные) и несолеобразующие.    Рассматривая свойства солеобразующих оксидов, можно выделить сходство в том, что и кислотные и основные оксиды взаимодействуют с водой. А отличие состоит в том, что основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с щелочами.

   Са(ОН)₂ — гидроксид кальция, соответствует оксиду кальция СаО
   Сu(ОН)₂ — гидроксид меди (II), соответствует оксиду меди (II) СuО
   Н₃РО₄ — фосфорная кислота, соответствует оксиду фосфора (V) P₂O₅
   Н₂SО₄ — серная кислота, соответствует оксиду серы (VI) SO₃

   Способы получения оксидов
   1. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом:
       2MgO + O₂ = 2MgO
       S + O₂ = SO₂↑
   2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом:
       2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
       CH4 + 3O₂ = CO₂↑ + 2H₂O
   3. Разложение гидроксидов (нерастворимых оснований и кислородсодержащих кислот) и солей:
       Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
       H₂SiO3 = SiO₂ + H₂O
       CaCO₃ = CaO + CO₂↑

    1) 2Ca + O₂ = 2CaO
    2) CaO + Н₂O = Са(ОН)₂
    3) Са(ОН)₂ + 2НCl = СаCl₂ + 2Н₂O

                      t
    1) 2Cu + O₂ = 2CuO

    2) CuO + Н₂SО₄ = СuSО₄ + Н₂O

    3) СuSО₄ + 2NaOH = Сu(OH)₂ + Na₂SО₄

                    t
    4) Сu(OH)₂ = СuО + Н₂O

                      t
    5) СuО + Н₂ = Cu + Н₂O

в) фосфор → оксид фосфора (V) → фосфорная кислота → фосфат калия

        1                2                    3
    Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → К₃РО₄

    1) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
    2) Р₂О₅ + 3Н₂O = 2Н₃РО₄
    3) Н₃РО₄ + 3KOH = К₃РО₄ + 3H₂O

                       t
    1) Si + О₂ = SiO₂

                                    t
    2) SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

    3) Na₂SiO₃ + 2НСl = H₂SiO₃ + 2NaCl

                       t
    4) H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

      Сообщение на тему: «Свойства и применение оксида железа (III)»

   Оксид железа (III) это оксид металла — железа, имеющий несколько разных названий, таких как, окись железа, колькотар, гематит, железный сурик, крокус. Данный оксид является солеобразующим оксидом, содержащем в себе железо валентностью III и, соответственно, имеющий формулу Fe₂O₃.
   Он является твёрдым вещество красно-коричневого цвета, которое плавится при температуре 1566°С, закипает при 1987°С, не растворяется в воде и не имеет способности проводить электричество.
   По химическим свойствам он амфотерен, это означает, что может проявлять как, кислотные свойства, так и осно́вные. С водой он не взаимодействует.
   С кислотами взаимодействует медленно, например:
   Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
   С щелочами тоже взаимодействует тоже медленно:
   Fe₂O₃ + 2NaOH = 2NaFeCO₂ + H₂O
   Кроме этих свойств, Оксид железа (III) может сплавляться с оксидами других металлов, в результате получаются двойные оксиды и называются шпинели.
   Fe₂O₃ имеет очень широкое применение: в металлургии в качестве сырья для выплавки чугуна, в качестве катализатора в производстве аммиака, так же в производстве керамики, цветных цементов, минеральных красок. Его используют как носитель информации (звука или изображения) на магнитных лентах, для полировки стали, а также в качестве пищевого красителя Е172 в пищевой промышленности. Еще применяется на водоочистных сооружениях для удаления примесей. В минеральной косметике используется как компонент для создания пигмента.

   Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
   Все основания объединят гидроксогруппа — ОН. Она обуславливает такие химические свойства, как взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями и изменение окраски индикаторов.