ГДЗ по химии 11 класс учебник Габриелян — страница 204
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С.
- Год: 2022.
- Серия: Вертикаль.
- Издательство: Дрофа, Просвещение.
Так, при проведении эксперимента для доказательства состава какой-либо соли (определения катиона и аниона, образующих эту соль) используют качественные реакции. Реагентами на данный катион и данный анион часто выступают другие соли. Например, чтобы доказать состав хлорида бария, необходимо провести качественную реакцию на катион Ba2+ с раствором сульфата натрия:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+ + SO2–4 = BaSO4↓
и качественную реакцию на хлорид-анион Cl– с раствором нитрата серебра:
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Cl– + Ag+ = AgCl↓
1. Средние соли.
2. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.
3. Кислые соли.
4. Основные соли.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Номер 1
Дайте определение понятия «соли», исходя из состава этих соединений. Для какой группы солей это определение справедливо?
Ответ:
Соли являются сложными веществами, молекулы которых имеют в своем составе металл и кислотный остаток.
Определение характерно для средних солей.
Номер 2
Сравните средние, основные и кислые соли как продукты полного и неполного замещения соответствующих кислот и оснований.
Ответ:
Все соли, независимо от их типа, состоят из ионов металлов и кислотных остатков.
Средние соли — это соли, которые образуются при полном замещении атомов водорода кислоты на металлические ионы (NaCl, CaSO4).
Кислые соли образуются при неполном замещении водородных ионов на металлические. Они содержат как металл, так и один или несколько атомов водорода, которые не были заменены (NaHCO3, КНSO4).
Основные соли образуются при неполном замещении гидроксогрупп основанием на кислотный остаток (Al(OH)2CO3).
Номер 3
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) C → CO2 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → MgCO3 → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO;
б) Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3.
а) 1. С + O2 → СO2↑
2. СO2 + MgO → MgСO3
3. MgСO3 + CO2 + H2O → Mg(HСO3)2
4. Mg(HСO3)2 → MgСO3 + CO2 + H2O
5. MgСO3 → СO2↑ + MgO
6. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
7. Mg(NO3)2 + 2KOH → 2KNO3 + Mg(OH)2↓
8. Mg(OH)2 → MgO + H2O
б) 1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
3. FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
4. 2Fe(OH)3 + 3Н2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓
Номер 4
Составьте уравнения всех возможных реакций, с помощью которых можно получить сульфат железа (II). Для реакций обмена запишите также и ионные уравнения, а для окислительно-восстановительных реакций — электронный баланс.
Ответ:
– FeO + SO3 → FeSO4
– Fe + Н2SO4(р) → FeSO4 + H2↑
Fe0 – 2ē → Fe+2 восстановитель, окисление ǀ2ǀ1
2Н+ + 2ē → H20 окислитель, восстановление ǀ2ǀ1
– Fe + CuSO4(р) → FeSO4 + Cu↓
Fe0 – 2ē → Fe+2 восстановитель, окисление ǀ2ǀ1
Cu+2 + 2ē → Cu0 окислитель, восстановление ǀ2ǀ1
– Fe(OH)2 + Н2SO4 → FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2Н+ + SO42– → Fe2+ + SO42– + 2H2O
Fe(OH)2 + 2Н+ → Fe2+ + 2H2O
– FeO + Н2SO4 → FeSO4 + H2O
FeO + 2Н+ + SO42– → Fe2+ + SO42– + H2O
FeO + 2Н+ → Fe2+ + H2O
Номер 5
Раскройте значение превращения кислых солей в средние (например, гидрокарбонатов кальция и магния в карбонаты) в жизни человека. Составьте уравнения соответствующих реакций.
Ответ:
При кипячении воды, содержащей гидрокарбонаты кальция (Ca(HCO3)2) и магния (Mg(HCO3)2), происходит термическое разложение этих соединений. В процессе кипячения гидрокарбонаты разлагаются на карбонаты (CaCO3 и MgCO3), воду и углекислый газ.
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
Это превращение позволяет существенно уменьшить жесткость воды, так как карбонаты кальция и магния имеют низкую растворимость в воде и выпадают в осадок. Этот процесс называется устранением временной жесткости воды, что делает её более подходящей для бытовых нужд, таких как стирка или приготовление пищи.
Продолжение на следующей странице
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.