ГДЗ по химии 11 класс учебник Габриелян — страница 197
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С.
- Год: 2022.
- Серия: Вертикаль.
- Издательство: Дрофа, Просвещение.
1. Классификация оснований.
2. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями, разложение нерастворимых оснований при нагревании.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Номер 1
Дайте определение понятия «основания», исходя из их состава.
Ответ:Основания являются сложными веществами, молекулы которых имеют в своем составе металл и гидроксогруппу.
Номер 2
Дайте определение понятия «основания» с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Ответ:С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания являются электролитами, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы ОН–.
Номер 3
Предложите признаки для классификации органических и неорганических оснований.
Ответ:
Номер 4
Исходя из предложенных признаков, дайте полную характеристику гидроксида бария Ba(OH)2 и анилина C6H5NH2.
Ответ:
Номер 5
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
б) CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → C6H5NH2 · HCl
Ответ:
а) 1. 4Li + O2 → 2Li2O
2. Li2O + H2O → 2LiOH
3. 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
4. Li2CO3 + 2HCl → 2LiCl + CO2↑ + H2O
5. 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
6. Li2O + CO2 → Li2CO3
б) 1. CaCO3 → CaO + CO2↑
2. CaO + 3C → CaC2 + CO↑
3. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
4. 3C2H2 → C6H6
5. C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
6. C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NН2 + 2H2O
7. C6H5NН2 + HCl → C6H5NН2 · HCl
Номер 6
В 200 мл воды растворили 48 г гидроксида натрия, содержащего 5% примесей. Найдите массовую долю щелочи в полученном растворе.
Ответ:
Дано:
V(H2O) = 200 мл
mр(NaOH) = 48 г
ω(примес) = 5% = 0,05
Найти:
ω2(NaOH) — ?
Решение:
ω = m(вещ-ва)/m(р-ра); n = m/М; m = V · ρ
1) ω1(NaOH) = 1 – 0,05 = 0,95
m(NaOH) = 48 · 0,95 = 45,6 г
2) m(H2O) = 200 · 1 = 200 г
3) m(р-ра) = 200 + 45,6 = 245,6 г
4) ω(NaOH) = 45,6/245,6 = 0,186 = 18,6%
Ответ: 18,6%
Номер 7
При взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальция было получено 33,6 л аммиака (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Ответ:
Дано:
mр(NH4Cl) = 585 г
ω(NH4Cl) = 20% = 0,2
V(NH3) = 33,6 л
Найти:
ɳ(NH3) — ?
Решение:
2NH4Cl + Са(ОН)2 → СаCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
ω = m(вещ-ва)/m(р-ра); n = m/М; ɳ = Vпракт : Vтеор
1) m(NH4Cl) = 585 · 0,2 = 117 г
2) М(NH4Cl) = 14 + 1 · 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
n(NH4Cl) = 117/53,5 = 2,19 моль
3) По уравнению реакции n(NH4Cl) = n(NH3), из этого следует, что
n(NH3) = 2,19 моль
4) V(NH3) = 22,4 · 2,19 = 49,056 л
5) ɳ(NH3) = 33,6/49,056 = 0,685 = 68,5%
Ответ: 68,5%
Номер 8
Вычислите массу анилина, который можно получить реакцией Зинина из 930 кг нитробензола, если выход анилина составляет 85% от теоретически возможного.
Ответ:
Дано:
mр(C6H5NO2) = 930 кг 930000 г
ɳ(C6H5NН2) = 85% = 0,85
Найти:
m(C6H5NН2) — ?
Решение:
C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NН2 + 2H2O
ω = m(вещ-ва)/m(р-ра); n = m/М; ɳ = mпракт : mтеор
1) М(C6H5NO2) = 12 · 6 + 1 · 5 + 14 + 16 · 2 = 123 г/моль
n(C6H5NO2) = 930000/123 = 7561 моль
3) По уравнению реакции n(C6H5NO2) = n(C6H5NН2), из этого следует, что
n(C6H5NН2) = 7561 моль
4) М(C6H5NН2) = 12 · 6 + 1 · 7 + 14 = 93 г/моль
m(C6H5NН2) = 93 · 7561 = 703173 г
5) mпр(C6H5NН2) = 0,85 · 703173 = 597 697,05г = 598 кг
Ответ: 598 кг
Номер 9
В любой домашней и автомобильной аптечке обязательно содержится пузырек или ампула с нашатырным спиртом — 10%-м раствором аммиака в воде. Сколько миллилитров газообразного аммиака (н.у.) и граммов воды содержится в одной ампуле или пузырьке?
Ответ:
Решение:
1) m(NH3) = 2 · 0,1 = 0,2 г (если mр(NH3) = 2 г)
2) М(NH3) = 14 + 1 · 3 = 17 г/моль
n(NH3) = 0,2/17 = 0,01 моль
3) V(NH3) = 0,01 · 22,4 = 0,26 л
4) m(H2O) = 2 – 0,2 = 1,8 г
Ответ: 0,26 л; 1,8 г
Продолжение на следующей странице
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.