ГДЗ по химии 11 класс учебник Габриелян — страница 195

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа, Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Также в предыдущем параграфе мы познакомились со взаимодействием кислот с нерастворимыми основаниями и амфотерными гидроксидами:

   Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O,
   Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O.

   Бескислородные основания при взаимодействии с кислотами, в отличие от кислородных, образуют только соли:

   NH₃ + HCl = NH₄Cl,
   CH₃NH₂ + HCl ➝ [CH₃NH₃]⁺Cl^–.

Взаимодействие с кислотными оксидами

   Это свойство характерно для щелочей. Например, для обнаружения углекислого газа используют в роли реактива известковую воду, и наоборот, для распознавания раствора гидроксида кальция в роли реактива выступает углекислый газ. В обоих случаях происходит одна и та же качественная реакция:

   Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O,
   Ca²⁺ + 2OH^– + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O.

Взаимодействие с солями

   Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами — должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
   Для получения осадка можно воспользоваться общим способом получения нерастворимых гидроксидов металлов — взаимодействием их солей с щелочами:

   FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl,
   Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃↓.
   Нерастворимые гидроксиды, полученные реакциями обмена растворов солей с щелочами, показаны на рисунке 136.

Продолжение на следующей странице