ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 156 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

(окислительно-восстановительные), и реакции, протекающие без изменения степени окисления.
   Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов.
   Чтобы рассчитать степень окисления, как вы уже знаете, нужно воспользоваться несложными правилами:
   1) степень окисления (с. о.) кислорода почти всегда равна –2 (исключения: фторид кислорода O⁺²F₂^–1, пероксиды, например, H₂⁺¹O₂^–1);
   2) с. о. водорода почти всегда равна +1 (исключения: гидриды, например, Na⁺¹H^–1);
   3) с. о. металлов всегда положительна, её максимальное значение почти всегда равно номеру группы;
   4) с. о. свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна 0;
   5) суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0.

   К окислительно-восстановительным относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
   Почему эти реакции так называют? Рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций с участием неорганических и органических веществ.
   В качестве первой реакции возьмём красивую и практически важную реакцию алюминотермии (см. рис. 99):

   Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃.

   Обозначим степени окисления всех элементов в формулах веществ — реагентов и продуктов этой реакции (степени окисления указаны в скобках):

   Fe₂⁺³O₃^–2 + 2Al⁰ = 2Fe⁰ + Al₂⁺³O₃^–2.

Продолжение на следующей странице