ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 140 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   1. Изменение равновесных концентраций, т. е. концентраций веществ после установления равновесия. Чтобы сместить равновесие в сторону образования аммиака, необходимо увеличить концентрацию исходных веществ, т. е. концентрацию азота и водорода, и уменьшить концентрацию продукта, т. е. аммиака. Равновесные концентрации принято обозначать квадратными скобками, в отличие от неравновесных, которые обозначают буквой C. Следовательно, чтобы сместить равновесие рассматриваемой реакции вправо, нужно увеличить концентрации азота и водорода ([N₂] и [H₂]) и уменьшить концентрацию аммиака ([NH₃]), т. е. вывести его из сферы реакции. Понятно, что для смещения равновесия влево нужно поступить наоборот.
   2. Изменение давления. Синтез аммиака из водорода и азота сопровождается уменьшением объёма: из 4 моль исходных веществ образуется только 2 моль аммиака. Очевидно, что в закрытом сосуде или аппарате (он называется колонной синтеза) (рис. 106) продукты этой реакции создают меньшее давление, чем создавали исходные вещества. Значит, прямая реакция — синтез аммиака — сопровождается понижением давления. Наоборот, разложение аммиака на водород и азот ведёт к увеличению числа молекул газов, а следовательно, и к увеличению давления. При сжатии реакционной смеси равновесие смещается вправо, в сторону образования аммиака, так как этот процесс приводит к уменьшению давления, т. е. противодействует внешнему воздействию. Наоборот, уменьшение давления смещает равновесие влево, в направлении разложения аммиака.
   Необходимо отметить, что изменение давления смещает равновесие лишь в том случае, если в реакции принимают участие газообразные вещества и она сопровождается

   Рис. 106 Колонна синтеза аммиака

Продолжение на следующей странице