ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 139 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

общий закон смещения химического равновесия в зависимости от внешних факторов, который известен под названием принципа Ле Шателье.

   Этот принцип можно было бы назвать принципом «делай наоборот, и добьёшься своего». Рассмотрим, как нужно поступить, чтобы сместить равновесие, если изменять каждое из условий реакции, на примере реакции синтеза аммиака:

   Вначале дадим характеристику этого процесса.
   1. Прямая реакция является реакцией соединения, так как из двух простых веществ — азота и водорода — образуется одно сложное вещество — аммиак. Разумеется, обратная реакция по этому признаку относится к реакциям разложения.
   2. Так как обе реакции — и прямая, и обратная — протекают в присутствии катализатора (им может служить или универсальная, но дорогая платина, или дешёвый железный катализатор с добавками оксидов калия и алюминия), то обе реакции являются каталитическими. Следует отметить, что катализатор не влияет на смещение равновесия, он одинаково изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции, т. е. только ускоряет момент наступления химического равновесия.
   3. Прямая реакция протекает с выделением теплоты, поэтому относится к экзотермическим реакциям. Логично поэтому утверждать, что обратная реакция является эндотермической и протекает с поглощением теплоты.
   Итак, рассмотрим теперь, как применяется принцип Ле Шателье, принцип противодействия, для смещения равновесия реакции синтеза аммиака.

Продолжение на следующей странице