ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 142 (учебник)

Учебник по химии 11 класс Габриелян 2022 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2022.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

Следовательно, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону эндотермической реакции, а понижение температуры — в направлении экзотермической реакции. Однако в соответствии с правилом Вант-Гоффа при значительном понижении температуры и скорость реакции значительно уменьшится, что экономически невыгодно. Поэтому при производстве аммиака выбирают такой интервал температур (500–550 °С), при котором и равновесие не слишком смещено влево, и скорость реакции достаточно высока. Такие условия называют оптимальными, а их определение — выбором оптимальных условий.
Как можно убедиться на рассмотренных примерах, применение принципа Ле Шателье к обратимым химическим реакциям открывает путь к управлению ими.

   1. Необратимые и обратимые реакции.
   2. Химическое равновесие.
   3. Принцип Ле Шателье.
   4. Условия смещения равновесия в реакции синтеза аммиака: изменение равновесных концентраций, изменение давления, изменение температуры. Выбор оптимальных условий.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

Номер 1

Назовите важнейшую особенность, которая характеризует необратимые реакции. Приведите примеры таких реакций из органической и неорганической химии, составьте их уравнения.

Ответ:

   Необратимые реакции идут только в одном направлении, где исходные вещества превращаются продукты реакции.
   К необратимым реакциям относят:
   - реакции горения
      С₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂↑+ 2H₂O
      4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
   - реакции с выделением газа
      2НСООН + Na₂CO₃ ⟶ 2НСООNa + CO₂↑ + H₂O
      H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
   - реакции с образованием воды
      НСООН + NaOH ⟶ НСООNa + H₂O
      H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
   - реакции с выпадением осадка
      НСООН + 2[Ag(NH3)₂]OH → 2Ag↓ + (NH₄)₂CO₃ + 2NH₃↑ + H₂O.
      H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Номер 2

Назовите важнейшую особенность, которая характеризует обратимые реакции. Что представляет собой химическое равновесие? Как его сместить?

Ответ:

   Обратимые реакции идут в двух направлениях — прямом и обратном.
   Химическое равновесие — это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными во времени.
   При изменении условий, таких как температура, давление и концентрации веществ, равновесие может смещаться в сторону продукции или реагентов.

Номер 3

Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода. Рассмотрите, как нужно изменить концентрацию веществ, давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо.

Ответ:

   2SO₂ + O₂ → 2SO₃
   Реакция соединения, ОВР, экзотермическая, гомогенная.
   Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо:
   - концентрацию исходных веществ повысить;
   - давление повысить (исходных веществ 3 молекулы, продуктов реакции 2 молекулы);
   - температуру понизить (т.к, реакция экзотермическая).

Номер 4

Определите, как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции синтеза иодоводорода H_2(г) + I_2(г) ⮂ 2HI_(г) + Q , чтобы сместить равновесие вправо.

Ответ:

   Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо:
   - концентрацию исходных веществ повысить;
   - изменение давление не отразится на равновесии (исходных веществ 2 молекулы, продуктов реакции 2 молекулы);
   - температуру понизить (т.к, реакция экзотермическая).

Номер 5

Выберите уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет смещения химического равновесия:

   а) MgCO₃ ⇄ MgO + CO₂;
   б) HCOOH + C₂H₅OH ⇄ HCOOC₂H₅ + H₂O;
   в) 3Fe + 4H₂O(пар) ⇄ Fe₃O₄ + 4H₂;
   г) C₂H₄ + H₂ ⇄ C₂H₆.

Ответ:

б) в реакции участвуют вещества в жидком состоянии, изменение давления на них никак не отразится; в) исходных газообразных веществ 4 молекулы, продуктов реакции тоже 4 молекулы.

Продолжение на следующей странице

Конец страницы