Биология 10 класс учебник Пасечник, Каменский ответы – страница 56

   В живых организмах содержатся вода и минеральные соли (ионы натрия, калия, кальция, магния, хлора, фосфаты и др.)

   Уникальные физические и химические свойства воды определяются строением её молекулы и способностью образовывать водородные связи.

   Водородные связи — это разновидность слабого межмолекулярного, а иногда и внутримолекулярного взаимодействия между атомом водорода, ковалентно связанным с сильно электроотрицательным атомом, и другим электроотрицательным атомом, имеющим неподелённую электронную пару.

   Для обеспечения жизнедеятельности клеток и организмов в разных условиях наиболее важны следующие свойства воды:
1. Высокая удельная теплоёмкость — вода поглощает много тепла без сильного нагрева, что стабилизирует температуру внутри клеток и организмов, защищая от резких перепадов.
2. Высокая теплота парообразования — испарение эффективно охлаждает организмы в жарких условиях.
3. Универсальная растворимость — вода служит средой для транспорта ионов, метаболитов, газов и удаления отходов.
4. Высокое поверхностное натяжение — обеспечивает капиллярный подъём воды в сосудах растений и движение крови в мелких сосудах животных.
5. Способность к диссоциации на H⁺ и OH^– — поддерживает pH, необходимый для работы ферментов и буферных систем.

   Гидрофобные вещества растворяются в неполярных или малополярных растворителях (бензин, керосин, нефть).
   Гидрофильные вещества растворяются в полярных растворителях, особенно в способных образовывать водородные связи (вода, этанол, уксусная кислота).
   Растворители: вода, спирты (метанол, этанол), ацетон, бензол.

   Смесь воды со спиртом эффективно плавит лед и предотвращает его повторное образование. Классические абразивные материалы, такие как песок, мраморная или гранитная крошка, которые не плавят лед, но создают шероховатый, нескользящий слой, помогающий справиться со льдом.

   Нормальные условия в науке — это стандарт, который позволяет ученым со всего мира сравнивать результаты своих опытов.
   В естественных науках температура — 0 °C (273,15 K), давление — 101 325 Па (760 мм рт. ст.).
   При нормальных условиях вода (Н₂О) — это жидкость, а сероводород (H₂S) — газ, потому что строение их молекул разное и взаимодействуют они друг с другом по-разному.
   Кислород в молекуле воды намного электроотрицательнее, чем сера в молекуле сероводорода. Поэтому в воде возникает сильный отрицательный заряд у атома кислорода и положительный — у атомов водорода. Такая молекула очень полярна. Именно эта полярность позволяет молекулам воды притягиваться друг к другу, образуя прочные водородные связи. В сероводороде водородные связи очень слабы. Слабые связи в сероводороде разорвать очень легко, поэтому уже при комнатной температуре он существует как газ.