ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 60 (учебник)

3Fe + 4H₂O = FeO · Fe₂O₃ + 4H₂↑
Fe⁰ – 2е^–⟶ Fe⁺², вос-ль, ок-е ǀ2ǀ1
2Fe⁰ – 6е^–⟶ 2Fe⁺³, вос-ль, ок-е
2H⁺ + 2е^–⟶ H₂0, ок-ль, вос-е ǀ8ǀ4

Ответ: 8 электронов

Дано:
m(Mg) = 36 г
φ = 0,21

Найти:
V(воздуха) — ?

Решение:
2Mg + O₂ = 2MgO
n = m : M
n(Mg) = 36 : 24 = 1,5 моль
По уравнению реакции n(Mg) = 1 : 2n(О2), из этого следует, что
n(О₂) = 0,75 моль
V = Vm · n
V(O₂) = 22,4 · 0,75 = 16,8 л
V(смеси) = V(вещ-ва) : φ
V (воздуха) = 16,8 : 0,21 = 80 л

Ответ: 80 л

Дано:
m(Ca) = 120 мг = 0,12 г
η = 80%

Найти:
V_практ (H₂) — ?

Решение:
Ca + 2H₂O = Ca(OН)₂ + H₂↑
n = m : M
n(Ca) = 0,12 : 40 = 0,003 моль
По уравнению реакции n(Ca) = n(Н₂), из этого следует, что
n(Н₂) = 0,003 моль
V = Vm · n
V_теор(H₂) = 0,003 · 22,4 = 0,0672 л
V_практ = V_теор · η
V_практ = 0,0672 · 0,8 = 0,05376 л

Ответ: 0,05376 л

   Щелочные и щёлочноземельные металлы, такие как натрий и калий, обладают высокой реакционной способностью, что делает их уязвимыми к воздействию влаги и кислорода из воздуха. Поэтому их хранение в инертной среде, такой как керосин, предотвращает нежелательные химические реакции. Керосин создает барьер, который исключает доступ кислорода, тем самым сохраняя чистоту и стабильность этих металлов.
   Низкая плотность лития приводит к тому, что в керосине он фактически плавает на поверхности, что создает риск его окисления. Хранение лития в вазелине позволяет ему оставаться под защитой без риска всплывания, что сохраняет его химические свойства и предотвращает нежелательные реакции с кислородом.

4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O
Са⁰ – 2е^–⟶ Са⁺², вос-ль, ок-е   ǀ8ǀ4
2N⁺⁵ + 8е^–⟶ 2N⁺, ок-ль,  вос-е ǀ2ǀ1
Окислительные свойства NO_3^–

   Нет, получить водород не получится. В случае с серной кислотой свинец образует нерастворимую сульфатную соль, что значительно меняет динамику взаимодействия. При этом образующаяся PbSO₄ мгновенно оседает на поверхности металла, образуя защитную пленку, которая препятствует дальнейшему контакту кислоты с свинцом.

4Zn + 5H₂SO_4(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
Zn⁰ – 2е^–⟶ Zn⁺², вос-ль, ок-е     ǀ8ǀ4
S⁺⁶ + 8е^–⟶ S^–2, ок-ль, вос-е        ǀ2ǀ1
Zn⁰ проявляет восстановительные свойства.