ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 59 (учебник)

В каждой пробирке происходит образование пузырьков — выделение газа.

1. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
    Zn⁰ + 2H⁺ + 2Cl^– = Zn²⁺ + 2Cl^– + H₂0↑
    Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂0↑
    Zn⁰ – 2е^–⟶ Zn⁺², вос-ль, ок-е ǀ2ǀ1
    2H⁺ + 2е^–⟶ H₂0, ок-ль, вос-е ǀ2ǀ1

2. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
    Zn⁰ + 2H⁺ + SO₄^2– = Zn²⁺ + SO₄^2– + H₂0↑
    Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂0↑
    Zn⁰ – 2е^–⟶ Zn⁺², вос-ль, ок-е ǀ2ǀ1
    2H⁺ + 2е^–⟶ H₂, ок-ль, вос-е ǀ2ǀ1

В каждой пробирке происходит образование пузырьков — выделение газа.

1. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
    Fe⁰ + Cu²⁺ + SO₄^2– ⟶ Fe²⁺ + SO₄^2– + Cu⁰
    Fe⁰ + Cu²⁺ ⟶ Fe²⁺ + Cu⁰
    Fe⁰ – 2е^–⟶ Fe⁺², вос-ль, ок-е ǀ2ǀ1
    Cu⁺² + 2е^–⟶ Cu⁰, ок-ль, вос-е ǀ2ǀ1

2. Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
    Zn⁰ + Cu²⁺ + SO₄^2– = Zn²⁺ + SO₄^2– + Cu⁰
    Zn⁰ + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu⁰
    Zn⁰ – 2е^–⟶ Zn⁺², вос-ль, ок-е ǀ2ǀ1
    Cu⁺² + 2е^–⟶ Cu⁰, ок-ль, вос-е ǀ2ǀ1

      Восстановительные свойства металлов: ключ к долговечности и устойчивости.

   Восстановительные свойства металлов — это их способность возвращаться к первоначальному состоянию после внешних воздействий, будь то механические деформации, химические реакции или влияние высоких температур. Эта способность обусловлена самой природой металлических атомов, которые легко отдают свои внешние электроны. Чем дальше от ядра располагается электрон, тем слабее его связь с ядром и тем легче его отдать. Эта особенность лежит в основе химической активности металлов и определяет их способность образовывать связи с другими атомами, в том числе и с кислородом, что приводит к образованию оксидов.
   Почему же восстановительные свойства так важны? Они играют ключевую роль в обеспечении долговечности и устойчивости металлических конструкций. Представьте, что металлический мост подвергается воздействию коррозии — разрушительного процесса, обусловленного взаимодействием металла с кислородом и водой. В результате образуется оксид металла, который разрушает структуру материала. Однако, благодаря восстановительным свойствам, некоторые металлы способны «самостоятельно» восстанавливаться. Как это происходит? Оксидная пленка, которая образуется на поверхности металла, в некоторых случаях является защитным слоем. Она предотвращает дальнейшее проникновение кислорода внутрь металла, защищая его от коррозии. Это свойство особенно важно для жаропрочных сталей, которые широко применяются в промышленности, например, для изготовления деталей турбин, работающих при высоких температурах. Примеры восстановления:
   — Жаропрочные стали. Способность жаропрочных сталей восстанавливаться после деформации при высоких температурах обусловлена наличием в их составе легирующих элементов, таких как хром, никель и молибден. Эти элементы, взаимодействуя с кислородом, образуют защитную оксидную пленку, которая предотвращает дальнейшее окисление.
   — Алюминий. Алюминий также обладает замечательными восстановительными свойствами. При контакте с воздухом на его поверхности образуется тонкая оксидная пленка, которая защищает металл от коррозии.
   — Цинк. Цинк, как и алюминий, также образует защитную оксидную пленку, которая защищает его от коррозии. Цинковое покрытие часто используют для защиты стальных конструкций от коррозии. Использование восстановительных свойств.
   Понимание восстановительных свойств металлов играет ключевую роль в проектировании и изготовлении металлических конструкций, которые должны быть устойчивы к внешним воздействиям. Например, при проектировании мостов и других инженерных сооружений инженеры учитывают восстановительные свойства металлов, чтобы обеспечить их долговечность.
   Восстановительные свойства металлов — это важный фактор, определяющий их устойчивость и долговечность. Благодаря этим свойствам металлические конструкции способны противостоять коррозии и другим неблагоприятным воздействиям, сохраняя свои свойства на протяжении многих лет.