ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 27 (учебник)
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О.С.
- Год: 2020.
- Серия: Вертикаль.
- Издательство: Дрофа.
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №4.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.
Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления−восстановления.
Ответ:
1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn0 + 2H+ + 2Cl– = Zn2+ + 2Cl– + H20↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑
Zn0 – 2е– ⟶ Zn2+, вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
2H+ + 2е– ⟶ H20, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
2. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe0 + 2H+ + 2Cl– = Fe2+ + 2Cl– + H20↑
Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20↑
Fe0 – 2е– ⟶ Fe 2+, вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
2H+ + 2е– ⟶ H20, ок-ль, вос–е ǀ2ǀ1
На скорость химической реакции влияет природа металла. Реакция с цинком идет интенсивнее, потому что восстановительные свойства цинка сильнее, чем у железа.
Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления восстановления.
Ответ:
1. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn0 + 2H+ + 2Cl– = Zn2+ + 2Cl– + H20↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑
Zn0 – 2е– ⟶ Zn2+, вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
2H+ + 2е– ⟶ H20, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
2. Zn + 2CН3СООН = (CН3СОО)2Zn + H2↑
Zn0 + 2H+ + 2CН3СОО– = Zn2+ + 2CН3СОО– + H20↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑
Zn0 – 2е– ⟶ Zn2+, вос–ль, ок–е ǀ2ǀ1
2H+ + 2е– ⟶ H20, ок–ль, вос–е ǀ2ǀ1
На скорость химической реакции влияет природа кислоты. Реакция с соляной кислотой идет интенсивнее, потому что соляная кислота сильнее уксусной.
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.