ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 26 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Мы подошли к очень важному понятию в химии— «скорость химической реакции». Известно, что одни химические реакции протекают очень быстро, другие — за значительные промежутки времени. При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида натрия практически мгновенно выпадает белый творожистый осадок:
   AgNO₃ + NaCl = NaNO₃ + AgCl↓.
   С огромными скоростями протекают реакции, сопровождающиеся взрывом. Наоборот, медленно растут в каменных пещерах сталактиты и сталагмиты, корродируют (ржавеют) стальные изделия, разрушаются под действием кислотных дождей дворцы и статуи.
   Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени:V_р = (C₁ – C₂) / (t₂ – t₁).
   В свою очередь, под концентрацией понимают от-ношение количества вещества (как вы знаете, оно изме-ряется в молях) к объёму, который оно занимает (в ли-трах). Отсюда нетрудно вывести единицу измерения скорости химической реакции — 1 моль/(л·с).
   Изучает скорость химической реакции особый раз-дел химии, который называют химической кинетикой.
   Знание её закономерностей позволяет управлять химической реакцией, заставляя её протекать быстрее или медленнее.
   От каких же факторов зависит скорость химической реакции?
1. Природа реагирующих веществ. Обратимся к эксперименту.
2. Концентрация реагирующих веществ. Обратимся к эксперименту.
    Нетрудно сделать вывод: как правило, чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между ними.
    Концентрацию газообразных веществ для гомогенных производственных процессов повышают, увеличивая давление. Например, так поступают при производстве серной кислоты, аммиака, этилового спирта.
    Фактор зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ учитывается не только на производстве, но и в других областях жизнедеятельности человека, например в медицине. Больным с заболеваниями лёгких, у которых скорость взаимодействия гемоглобина крови с кислородом воздуха низкая, облегчают дыхание с помощью кислородных подушек.
3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Эксперимент, иллюстрирующий зависимость скорости химической реакции от этого фактора, может быть выполнен с помощью следующего опыта.
    Для гетерогенных реакций: чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем интенсивнее процесс.
    В этом вы могли убедиться на личном опыте. Чтобы разжечь костёр, вы под дрова подкладывали мелкие щепочки, а под них — скомканную бумагу, от которой и загорался весь костёр. Наоборот, тушение пожара водой заключается в уменьшении площади соприкосновения горящих предметов с воздухом.
    На производстве этот фактор учитывают специаль-но, используют так называемый «кипящий слой». Твёрдое вещество для повышения скорости реакции из-мельчают так, чтобы его частицы были подвешены и омывались потоком газа, который пропускают снизу. Прохождение газа через мелкораздробленное твёрдое вещество создаёт эффект кипения (отсюда и название метода). «Кипящий слой» используется, например, при производстве серной кислоты и нефтепродуктов.
4. Температура. Обратимся к эксперименту.
    Нетрудно сделать вывод: чем выше температура, тем больше скорость реакции.
    Первый лауреат Нобелевской премии голландский химик Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило:
    при повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции воз растает в 2–4 раза (эта величина называется температурным коэффициентом).
    На производстве используются, как правило, высокотемпературные химические процессы: при выплавке чугуна и стали, варке стекла и мыла, производстве бумаги и нефтепродуктов и т. д.
   Пятый фактор, от которого зависит скорость химической реакции, — катализаторы. С ним вы познакомитесь в следующем параграфе.