ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 212 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

§30 Фосфор и его соединения

   Строение и свойства атомов. Следующий после азота представитель главной подгруппы V группы Периодической системы Д. И. Менделеева — элемент-неметалл фосфор P. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. Соединения со степенью окисления –3 атома фосфора встречаются реже, чем у азота (только в фосфидах — соединениях фосфора с металлами, например Ca₃P₂, Na₃P). Чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления +5. А в его со-единении с водородом — фосфине PH₃ — ковалентная связь между атомами разных элементов малополярна в силу того, что значения электроотрицательности фосфора и водорода почти одинаковы.
   Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.
   Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решётку, состоящую из молекул P₄. Он нерастворим в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе белый фосфор легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
   Белый фосфор очень ядовит. Особым его свойством является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.
   Красный фосфор представляет собой тёмно-малиновый порошок. Он не растворяется ни в во-де, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.
   При нагревании красного фосфора в пробирке , закрытой ватным тампоном, он превращается в белый фосфор. Если выдернуть тампон, то осевший на нём белый фосфор вспыхнет на воздухе. Этот опыт показывает огнеопасность белого фосфора.
   Химические свойства красного и белого фосфора близки, но белый фосфор более химически активен. Так, оба они, как и положено не-металлам, взаимодействуют с металлами, образуя фосфиды:

   Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный горит при поджигании. В обоих случаях образуется оксид фосфора (V), выделяющийся в виде густого белого дыма:

   4P + 5O₂ = 2P₂O₅.

   С водородом фосфор непосредственно не реагирует, поэтому фосфин PH₃ можно получить только косвенным путём, например из фосфидов:
   Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃↑.
   Фосфин — это очень ядовитый газ с неприятным за-пахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней.
   Соединения фосфора. При горении фосфора образуется, как вы уже знаете, оксид фосфора (V) P₂O₅ — белый гигроскопичный порошок. Это типичный кислотный оксид, обладающий всеми свойствами кислотных оксидов (вспомните какими).
   Оксиду фосфора (V) соответствует ортофосфорная кислота H₃PO₄. Она представляет собой твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях.
   Как трёхосно́вная кислота, H₃PO₄ образует три ряда солей:
   средние соли, или фосфаты (например, Ca₃(PO₄)₂), которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов;
   кислые соли — дигидрофосфаты (например, Ca(H₂PO₄)₂), большинство из которых хорошо растворимы в воде;
   кислые соли — гидрофосфаты (например, CaHPO₄), которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т. е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по раствори мости.
   Реактивом на растворимые фосфаты является раствор нитрата серебра, при взаимодействии с которым образуется жёлтый осадок Ag₃PO₄ :

   3Ag⁺ + PO^3–₄ = Ag₃PO₄↓

   Однако, в отличие от AgBr и AgI, этот осадок растворяется при добавлении раствора кислоты (почему?).
   В природе фосфор в свободном виде не встречается — только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат